高锰酸钾制取氧气时发现水槽中的变红的原因是没有在试管口放一团棉花.高锰酸钾粉末随氧气流入水中,制取的氧气不纯的原因是集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集,高锰酸钾能加快氯酸钾分解的原因是高锰酸钾分解生成的二氧化锰做催化剂．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．高锰酸钾制取氧气时发现水槽中的变红的原因是没有在试管口放一团棉花，高锰酸钾粉末随氧气流入水中；制取的氧气不纯的原因是集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集；高锰酸钾能加快氯酸钾分解的原因是高锰酸钾分解生成的二氧化锰做催化剂．

分析根据实验室制氧气的操作步骤及注意事项和氧气的性质进行解分析解答本题；根据用排水法收集氧气的合适时机是：气泡连续均匀冒出时收集，以防收集的氧气不纯等进行分析．

解答解：用高锰酸钾制取氧气时，水槽中的水变红了是因为试管口未塞棉花，高锰酸钾粉末进入水槽；
用排水法收集的氧气不纯的可能的原因是：集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气；故填：集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集；
由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率，所以充当催化剂的是二氧化锰，而非高锰酸钾．
答案：没有在试管口放一团棉花，高锰酸钾粉末随氧气流入水中；集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集；高锰酸钾分解生成的二氧化锰做催化剂．

点评化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

练习册系列答案

3．下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）

	A．	某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），则该溶液一定呈碱性
	B．	在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
	C．	在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
	D．	在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应

20．2011年被定为“国际化学年”下列对化学学科的认识中，错误的是（　　）

	A．	化学引领了相关科学与技术的进步
	B．	粮食、能源、环境三大问题的解决离不开化学
	C．	化学使人类告别只依赖天然材料、天然药物、天然肥料的时代
	D．	化学用品在生产制备过程中会产生有害物质，造成环境污染，应抑制化学发展

7．化石燃料在组成上都含有碳元素，燃烧产生的CO₂进入大气会导致温室效应；火力发电站大量使用化石燃料发电，又会对水域造成污染；化石燃料中又含有相当数量的硫元素，燃烧时产生的SO₂污染大气还会形成酸雨．

17．二氧化碳对生活和环境有着重要影响．下列对二氧化碳的描述不正确的是（　　）

	A．	二氧化碳可用来作灭火剂、制泠剂
	B．	利用固态二氧化碳可以进行人工降雨
	C．	温室里施用二氧化碳对植物生长不利
	D．	大气中二氧化碳过多会造成温室效应

4．1．实验室常用于制取氧气的方法有三种：
a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；
b、加热高锰酸钾固体；
c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生水和氧气．

（1）写出仪器的名称：①试管②酒精灯
（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是b（填a、b或c）装置A制氧气时实验前要检查装置气密性，操作为先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好．
（3）利用装置A制氧气，写出A中用纯净物制氧气的符号表达式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑该反应属于分解反应．在结束实验时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．其目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（4）采用方法c制取氧气应该选用的装置B（填“A”或“B”），为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口，这是利用了氧气密度比空气大，助燃性的性质．

1．如图所示，完成下列各题．

（1）吸取和滴加少量的液体需要用⑤．（填序号，下同）
（2）较少量溶液相互反应时，通常需要在①中进行．
（3）量取8毫升的水，一定需要用③和⑤．

2．拓展探究学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝（Al₂O₃）是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	有少量气泡木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡木条复燃	Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率

【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：
[实验目的]探究Al₂O₃在反应前后质量是否改变．
[实验步骤]①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
[交流讨论]如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al₂O₃的化学性质在反应前后是否改变．
通过补充实验，证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中发生反应的文字表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化铝\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

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