Question

15．某化学课外小组的同学，在实验室发现四瓶标签破损的无色溶液（如图所示），其中A、B试剂瓶标签部分破损，C、D试剂标签完全破损，根据查阅药品记录表可知，A、B、C、D分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水、CaCl₂溶液中的一种．在老师的指导下，化学课外小组同学进行了下述实验．
老师给准备的试剂有：稀盐酸、NaHCO₃溶液和酚酞溶液．

（1）分别取A、B、C、D溶液于4支试管中，向其中分别滴加酚酞溶液，发现A、B、C溶液变红，说明这3种溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为D CaCl₂溶液（填试剂瓶序号及相应的溶液名称）．
（2）分别取A、B溶液于两支试管中，加入足量的稀盐酸，发现均有气泡产生，小组同学利用上述共计7种试剂，经过下述实验最终确定了两种溶液的成分．

实验操作	现象	实验结论
①分别取A、B溶液于2支试管中，向其中分别滴加CaCl2溶液； ②过滤后，分别向滤液中滴加酚酞溶液	白色沉淀 A：滤液无明显变化 B：滤液变成红色	A是Na2CO3溶液 B是变质的NaOH溶液

写出B溶液中加入足量的稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）取C溶液于试管中，逐渐滴加一定量的NaHCO₃溶液，充分反应，观察到溶液变浑浊，过滤、滤液中除了OH^-外，还含有较大量的阳离子是Na⁺、Ca²⁺（填离子符号）．
查阅资料可知：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
           NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、石灰水等物质显碱性，氯化钙溶液显中性解答；
（2）根据实验结论可以判断出现的实验现象；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）根据石灰水中的氢氧化钙和碳酸氢钠溶液中的碳酸氢钠的质量情况可以判断滤液中溶质的组成情况．

解答 解：
（1）A、B、C溶液变红，说明这3种溶液呈碱性，由该实验可确定D是CaCl₂溶液．
（2）实验操作及现象：分别取适量A、B溶液于两支试管中，加入过量CaCl₂溶液，均产生白色沉淀，过滤，分别向滤液中滴入酚酞溶液溶液，A滤液无明显变化，B滤液变成红色；实验结论：A溶液是Na₂CO₃溶液，B溶液是变质的NaOH溶液；
碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）C是石灰水，石灰水中的氢氧化钙和碳酸氢钠反应，当氢氧化钙过量时，溶液变浑浊，反应的方程式为：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，此时滤液中溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；过滤、滤液中除了OH^-外，还含有较大量的阳离子是Na⁺、Ca²⁺；
答案：
（1）碱性  D  CaCl₂溶液
（2）

实验操作	现象	实验结论
①分别取A、B溶液于2支试管中，向其中分别滴加 CaCl2溶液； ②过滤后，分别向滤液中滴加 酚酞溶液	白色沉淀 A：滤液无明显变化 B：滤液变成红色	A是Na2CO3溶液 B是变质的NaOH溶液

NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）Na⁺、Ca²⁺

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．