Question

24、盐的水溶液是否都呈中性呢？小松在老师的合作下进行了探究．
【实验试剂】10%的Na₂CO₃溶液、10%的Na₂SO₄溶液、10%的CuSO₄溶液、蒸馏水、pH试纸
【信息资料】Na₂CO₃、Na₂SO₄和CuSO₄固体溶于水分别会解离出Na⁺与CO₃^2-、Na⁺与SO₄^2-、Cu²⁺与SO₄^2-
【实验记录】

【结论】不同的盐溶于水形成的溶液，有呈中性、碱性或

酸

性．
【推理】Na₂CO₃溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的

CO₃^2-

（填离子符号，下同）有关，而CuSO₄溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的

Cu²⁺

有关．
【反思与评价】小松在上述实验探究中，采用了实验

对比

的方法．

Answer 1

分析：根据实验记录中的PH值与7的关系确定溶液显中性、碱性或酸性，对以上几种溶液中的离子进行对比，在水中电离产生的H⁺和OH^-相等，则显中性，Na₂SO₄溶液显中性，而Na₂CO₃溶液显碱性，则说明Na₂CO₃溶液显碱性与CO₃^2-有关，同理，CuSO₄溶液显酸性与Cu²⁺有关．

解答：解：【结论】根据实验记录可知，有的溶液PH=7，则显中性；PH＜7，则溶液显酸性；PH＞7，则溶液显碱性，故答案为：酸；
【推理】根据几种盐溶液中的离子对比可以发现，若是强酸强碱对应的盐，则盐溶液为中性，一旦出现弱酸或弱碱对应的盐，则溶液就显碱性或酸性，即Na₂CO₃溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的CO₃^2-有关，CuSO₄溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的Cu²⁺有关，故答案为：CO₃^2-；Cu²⁺；
【反思与评价】本实验中主要是利用对比得出影响溶液显酸性或碱性的离子，通过对比得出结论，故答案为：对比．

点评：本题以实验探究的方式考查溶液的酸碱性，学生能通过PH测定和对比的方式明确溶液的酸碱性受某些离子的影响．对比是一种科学有效的学习方法，值得在实验和平时的学习中推广使用．