题目内容
24．（2007?佛山）盐的水溶液是否都呈中性呢？小松在老师的合作下进行了探究．【实验试剂】10%的Na2CO3溶液、10%的Na2SO4溶液、10%的CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸
【信息资料】Na2CO3、Na2SO4和CuSO4固体溶于水分别会解离出Na+与CO32-、Na+与SO42-、Cu2+与SO42-
【实验记录】
| 10%的Na2CO3溶液 | 10%的Na2SO4溶液 | 10%的CuSO4溶液 | 蒸馏水 | |
| pH | ＞7 | =7 | ＜7 | =7 |
【推理】Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的______（填离子符号，下同）有关，而CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的______有关．
【反思与评价】小松在上述实验探究中，采用了实验______的方法．
【答案】分析：根据实验记录中的PH值与7的关系确定溶液显中性、碱性或酸性，对以上几种溶液中的离子进行对比，在水中电离产生的H+和OH-相等，则显中性，Na2SO4溶液显中性，而Na2CO3溶液显碱性，则说明Na2CO3溶液显碱性与CO32-有关，同理，CuSO4溶液显酸性与Cu2+有关．
解答：解：【结论】根据实验记录可知，有的溶液PH=7，则显中性；PH＜7，则溶液显酸性；PH＞7，则溶液显碱性，故答案为：酸；
【推理】根据几种盐溶液中的离子对比可以发现，若是强酸强碱对应的盐，则盐溶液为中性，一旦出现弱酸或弱碱对应的盐，则溶液就显碱性或酸性，即Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的CO32-有关，CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的Cu2+有关，故答案为：CO32-；Cu2+；
【反思与评价】本实验中主要是利用对比得出影响溶液显酸性或碱性的离子，通过对比得出结论，故答案为：对比．
点评：本题以实验探究的方式考查溶液的酸碱性，学生能通过PH测定和对比的方式明确溶液的酸碱性受某些离子的影响．对比是一种科学有效的学习方法，值得在实验和平时的学习中推广使用．
解答：解：【结论】根据实验记录可知，有的溶液PH=7，则显中性；PH＜7，则溶液显酸性；PH＞7，则溶液显碱性，故答案为：酸；
【推理】根据几种盐溶液中的离子对比可以发现，若是强酸强碱对应的盐，则盐溶液为中性，一旦出现弱酸或弱碱对应的盐，则溶液就显碱性或酸性，即Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的CO32-有关，CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的Cu2+有关，故答案为：CO32-；Cu2+；
【反思与评价】本实验中主要是利用对比得出影响溶液显酸性或碱性的离子，通过对比得出结论，故答案为：对比．
点评：本题以实验探究的方式考查溶液的酸碱性，学生能通过PH测定和对比的方式明确溶液的酸碱性受某些离子的影响．对比是一种科学有效的学习方法，值得在实验和平时的学习中推广使用．
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