题目内容

13．人类社会的发展离不开金属．
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有单质形式存在（填“单质”或“化合物”）
（2）下列不属于合金的是B（填字母序号）
A．靑铜 B．铝 C．不锈钢 D．焊锡（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生．保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用等（写出一条即可）．
（4）将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质的化学式是Cu；取滤液滴加氯化钠溶液．无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是Cu（NO3）2．

分析 （1）根据金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答；
（2）根据合金的特点分析即可．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金是混合物；
（3）根据保护金属资源的有效途径、措施，进行分析解答本题；
（4）根据已有的金属活动性顺序进行分析解答即可，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢气的金属能与酸反应生成氢气．

解答 解：（1）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在．
故答案为：单质；
（2）A、青铜是铜和锌的合金；
B、铝是单质；
C、不锈钢是铁合金；
D、焊锡是锡和铅的合金；
故选B．
（3）保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品；
故答案为：金属的回收利用．
（4）锌、铝、银、铜三者的金属活动性顺序为铝＞锌＞铜＞银，往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝和锌，先置换最弱的金属，然后再置换较强的；
取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定无铝和锌，因为铝和锌能与酸反应产生氢气；由于银的活动性最弱，所以银一定会被置换，故滤渣中一定有银；滤渣中可能含有的是铜，故填：Cu；
取滤液滴加氯化钠溶液．无明显现象，所以判断滤液中一定不含有硝酸银；铝和锌全部参加反应，故滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铝；铜是否全部被置换无法确定，故滤液中可能含有的物质是硝酸铜，故填Cu（NO3）2

点评 理解元素的存在形式与其化学性质间的联系，理解合金的含义、金属的锈蚀、金属的化学性质等知识，是解题的前提．

练习册系列答案
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3．向一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，且无其他物质生成．一段时间后，测得部分数据如表中所示，下列说法不正确的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g271236
反应后质量/gX19212
A．丙可能是此反应的催化剂
B．甲、丁两物质所含元素的种类一定相同
C．参加反应的甲、乙的质量比为1：3
D．丁一定是化合物
4．下列说法正确的是（　　）
A．pH＜7的雨水称为酸雨B．水是人类重要的营养素
C．氢气是一种无机物D．铝合金是一种合成材料
1．SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，其化学性质与二氧化碳相似．某兴趣小组利用如图装置制取并探究其性质．

（1）写出装置A中①仪器的名称酒精灯；
（2）实验室常用亚硫酸固体与稀硫酸在常温下反应制取SO2，军军应选择图一中气体发生装置B（填代码），若用A装置制取氧气，则其化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）晶晶利用图二装置探究二氧化硫能否使蓝色石蕊试纸变色．实验过程中，装置D内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明二氧化硫不能使紫色石蕊变色；在二氧化硫气体生成之前将装置E中滴管中的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明二氧化硫和水会生成酸性物质，装置F的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境；
（4）天天为探究二氧化硫的溶解性，其实验方案为用一个软质塑料瓶收集一瓶二氧化硫气体，然后加入少量水振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化硫易溶于水．
8．某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究．
【查阅资料】CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应．
【提出猜想】①澄清石灰水已经变质．
②制得的气体中除CO2外还含有其他成分．
【实验探究】
活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O．由该实验得出的结论是：猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）．
活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有白色沉淀产生，说明制得的气体中含有HCl气体．
【实验反思】制得的气体中混有HCl的原因是盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是B．
18．我们每天都生活在一个不断变化的物质世界里．下列变化一定属于化学变化的是（　　）
A．久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜
B．爆炸
C．伴随有发光、放热现象的变化
D．用干冰做制冷剂进行人工降雨
5．下列物质中：碳酸、硫酸镁、氧化铁、氢氧化铁、氢氧化铜、纯碱．其中显红褐色的是（用化学式填空，下同）Fe（OH）3，属于酸的是H2CO3，属于碱的是Fe（OH）3、Cu（OH）2，属于盐的是MgSO4、Na2CO3．
2．海南绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效．请回答：
（1）碳、氧两种元素的原子个数比为：38：23．
（2）单宁酸中质量分数最小的元素为：氢元素（填“碳”、“氧”或“氢”）．
3．化学就在我们身边，它已渗透到了我们社会生活的各个方面，请运用所学的化学知识，回答下列问题．
（1）今年春季我国西南地区干旱情况比较严重．一些灾区群众用水极其困难，他们在政府的帮助下，多方寻找水源．
①将浑浊的水变澄清的简单方法是过滤．
②将澄清后的水煮沸，若水中出现较多水垢，该水为硬水 （选填“硬水”或“软水”）．
③全球气候变暖会导致干旱、洪涝等灾害的频发．面对全球气候变暖的严峻挑战，各国都应采取的措施有减少化石燃料的燃烧（写一条即可）．
（2）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于物理变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过溶解、过滤、可得到初步提纯．
②氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂．某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂（简称A类，同）；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂（简称B类，下同）．请问答下列问题：
①将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
②B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2•nH2O．SiO2是氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”），其中Si的化合价为+4．
③小组在查阅资料中，还发现了-种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）．当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe2O3•nH2O），并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着热量变化．与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做吸氧剂．
（4）家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”、“锅碗瓢盆”中包含着许多化学知识．
①米、面的主要成分都是淀粉，淀粉属于糖类．
②水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用食醋（填一种调味品）除去．
③白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖．
④市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品氧化而变质．
⑤我市家庭厨房中的“柴”多数使用天然气，天然气的主要成分是CH4．如在厨房中闻到燃气泄漏的特殊气味，下列应急措施可行的是AB（填写序号）．
A．检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏
B．轻轻打开门窗通风
C．立即打开抽油烟机排气，将泄漏出的气体尽快排出．

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