Question

20．如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化学方程式表示）；
（2）小明在学习金属的化学性质时，做了如下实验（金属片均已打磨）：
①将铁片插入硫酸铜溶液中，观察到的实验现象是有紫红色的物质生成；
②将铜片插入AgNO₃溶液中，发生反应的化学方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；①②实验的
目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．

Answer 1

分析 （1）根据铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
（2）根据铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜进行分析．

解答 解：（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）①铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；
②铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜，化学方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．
故答案为：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）①有紫红色的物质生成；
②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属与合金的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．