Question

3．某粒子（原子或离子）的结构示意图示意图如图，请回答下列问题：
（1）若n=5，则m=15；
（2）若该粒子为电中性，则n的最大值为8；
（3）若m=13则该粒子对应的元素在化合物中的化合价为+3；
（4）若该粒子带两个单位负电荷，则该粒子的化学符号为S^2-．

Answer 1

分析 （1）根据在原子中，核内质子数等于核外电子数分析；
（2）根据核外电子排布的规律分析；
（3）根据元素的性质与原子的最外层电子数目的关系分析；
（4）根据原子与离子的转化及离子符号的写法分析回答．

解答 解：（1）由于在原子中，核内质子数等于核外电子数．所以，m=2+8+5=15；
（2）若该粒子为电中性，n最外层的电子数，则n的最大值为8；
（3）若m=13则该粒子的最外层的电子数是3，小于4，易失去3个电子，对应的元素在化合物中的化合价为+3；
（4）．该粒子表示带两个单位负电荷的阴离子，是由原子得到两个电子形成的，由于在原子中核内质子数等于核外电子数，所以，m=16，该微粒属于硫离子，符号为 S^2-．
故答为：（1）15；（2）8；（3）+3；（4）S^2-．

点评 了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；以及掌握原子中质子数=核电荷数=电子数的规律是解题的关键所在．