Question

14．根据如图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．

（1）C装置中发生反应的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）通过B装置进行实验时的现象，证明集气瓶中的气体是氧气．
（3）将紫色石蕊试液滴入A装置反应后的液体中，观察到的现象是紫色石蕊试液变红．
（4）通过D装置中的现象，说明二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大．

Answer 1

分析 （1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，据此写出反应的化学方程式；
（2）观察现象可知木条燃烧，根据现象判断气体；
（3）从二氧化碳溶于水生成碳酸考虑；
（4）根据倒入二氧化碳后，产生的现象分析二氧化碳的性质．

解答 解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学反应式是：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．故答案为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）我们可以观察到的现象是带火星的木条复燃，说明集气瓶中的气体是氧气．故答案为：氧气；
（3）二氧化碳溶于水会生成碳酸而呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色．故答案为：紫色石蕊试液变红；
（4）D装置倒入二氧化碳后，蜡烛从高到低逐渐熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，而且密度大于空气的密度．
故答案为：也不支持燃烧，密度比空气大．

点评 我们利用带火星的木条检验氧气，不能用能否支持燃烧来验证二氧化碳．因不支持燃烧的气体除去二氧化碳之外，还有氮气等．