Question

将过量Ba（OH）₂溶液滴入Na₂SO₄溶液中，过滤后得到白色沉淀11.65g．滤液中再加入稀硫酸中和溶液，当加入100g9.8%的硫酸时溶液恰好呈中性且完全沉淀，求Ba（OH）₂溶液中溶质的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液反应的化学方程式，依据沉淀质量可以求出硫酸钠消耗的氢氧化钡；依据稀硫酸的质量可以计算出稀硫酸消耗的氢氧化钡的质量；即可解答．

解答：解：设参加反应的Ba（OH）₂质量为x，生成NaOH的质量为y．
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH
  171            233      80
   x            11.65g      y

x

11.65g

=

171g

233g

         x=8.55g  

y

11.65g

=

80g

233g

        y=4.00g  
设4.00gNaOH消耗H₂SO₄的质量为z．
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
 98    80 
 z     4.00g

98g

z

=

80g

4.00g

 z=4.9g                                   
100g×9.8%=9.8g＞4.9g，所以硫酸还与剩余的Ba（OH）₂反应．
设剩余的Ba（OH）₂的质量为ω
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
 171      98
ω     9.8g-4.9g=4.9g

171g

ω

=

98g

4.9g

ω=8.55g
Ba（OH）₂溶液中溶质的质量：8.55g+8.55g=17.1g．

点评：此题考查了酸与碱的中和反应间的计算问题，完成此题，要认真分析题干给出的条件，明确题中所发生的反应，根据给出的数据进行计算．本题的易错点就是只计算与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量，而忽视了剩余的与硫酸酸反应的 氢氧化钡的质量．