Question

黄铜是Zn和Cu合金．根据图示计算回答：

（1）黄铜中Zn的质量分数是多少？
（2）30g黄铜与足量稀盐酸反应，可生产氢气多少克？
（3）所用稀盐酸的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，然后求出锌的质量分数即可；
（2）根据30g黄铜中锌的质量为18g，根据反应的化学方程式，可计算出氢气的质量；
（3）第一次反应消耗锌的质量=10g-7.4g=2.6g，根据反应的化学方程式，可计算出所加10g稀盐酸中溶质的质量，由溶质的质量分数公式，求出所用稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：
（1）根据题中数据分析可以知道，剩余固体的质量为12g，第三次加入盐酸后剩余的固体仍没有减少，所以12g为铜的质量，锌的质量分数为

30g-12g

30g

×100%=60%
（2）设30g黄铜能产生氢气的质量为x，30g黄铜中锌的质量为18g，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65           2
18g           x

65

18g

=

2

x

x=0.554g
（3）加第一次50g稀盐酸，稀盐酸完全反应，参加反应的Zn的质量为30g-23.5g=6.5g，设50g稀盐酸中含HCl的质量为y，溶液具有均一性
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65   73
6.5g  y

65

6.5g

=

73

y

y=7.3g
所用稀盐酸的质量分数是

7.3g

50g

×100%=14.6%
答案：
（1）黄铜中Zn的质量分数是60%
（2）30g黄铜与足量稀盐酸反应，可生产氢气0.554克
（3）所用稀盐酸的质量分数是14.6%

点评：根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．