已知CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl．将15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中.并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如图所示．若将反应后的物质过滤.蒸干滤液后得到固体的质量是多少．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知CaCl₂＋Na₂CO₃CaCO₃↓＋2NaCl．将15 g　CaCl₂溶液逐滴加入到20 g Na₂CO₃溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl₂溶液的质量关系如图所示．若将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量是多少．

答案：

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21、冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．请回答：
（1）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于

（填写序号字母）．
A．合成材料 B．合金 C．金属材料 D．化合物
（2）氯化钙是常用的融雪剂．工业上以碳酸钙（含有少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是

Al（OH）₃、Fe（OH）₃

（填化学式）；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

．
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO₃溶液反应生成白色沉淀．某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：
融雪剂中一定不含的物质是

（填写名称），融雪剂中一定含有的物质是

（填化学式）．

20、冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．请回答：
（1）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于

（填写序号字母）．
A．合成材料 B．合金 C．金属材料 D．化合物
（2）氯化钙是常用的融雪剂．工业上以碳酸钙（含有少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是

Al（OH）_3、Fe（OH）₃

（填化学式）；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O

．
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO₃溶液反应生成白色沉淀．某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：融雪剂中一定不含的物质是

，融雪剂中一定含有的物质是

，可能含有的物质是

．（上面三空都填化学式）

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是

（精确到0.1%）．
（二）生产工艺

（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是

；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再将NaHCO₃晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是

，可重复利用的是

CO₂（或NaCl）

CO₂（或NaCl）

（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是

因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解

因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解

．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH₄Cl NH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO₂的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO₂的质量

．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为

工业纯碱标准（Na ₂CO₃%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

（2013?许昌二模）实验室有一瓶试剂，密封完好但标签残缺，只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小丰和小安同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A、酸 B、碱 C、盐
查阅资料：
I、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、
II、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液呈碱性：
III、室温（20°C）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小安根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

．
设计实验并继续探究：
（1）小丰用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在PH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是

．
（2）小丰为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸）稀盐酸（或稀硫酸）	产生大量的气泡	该溶液是碳酸钠溶液碳酸钠溶液，反应的化学方程式 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

小丰为了探究一瓶CaCl₂溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50gNa₂CO₃溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，请你计算所用
CaCl₂溶液的质量分数？

（2013?如东县模拟）实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

（填字母序号）．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是

．
【猜想与实验】①可能是

溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠．对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是

．
A．方法正确，结果正确，结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸稀盐酸	产生大量的气泡	猜想①正确．步骤一发生反应的化学方程式是 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水澄清石灰水	石灰水变浑浊石灰水变浑浊

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的 CaCl₂（或BaCl₂等） CaCl₂（或BaCl₂等）溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中：既含Na₂CO₃，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液变红红色	溶液中：既含Na₂CO₃，又含有NaOH

【反思】NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

；配制一定质量分数的NaOH溶液时，需将氢氧化钠固体放在天平左盘上的

中进行称量．