题目内容

12．实验室使用大理石和稀盐酸制取CO2．

分析 根据实验室制取二氧化碳的反应原理（大理石或石灰石与稀盐酸反应），进行分析解答．

解答 解：实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：石灰石/大理石；稀盐酸．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体的反应原理、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．a g ZnMgAl的混合物与一定浓度的H2SO4 m g恰好完全反应把溶液蒸干得不含结晶水固体质量为b g则产生H2的质量为$\frac{b-a}{48}$g，H2SO4的质量分数为$\frac{4900（b-a）}{48m}%$．
3．下列有关实验现象的描述中正确的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
C．硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
20．5月14日中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡．小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①化学式C3H8O2②无色粘稠状的透明液体③无味④易燃⑤沸点245℃⑥熔点-6.5℃⑦无腐蚀性⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是②③⑤⑥．
7．用如图提供的装置与试剂，组装一套用CO还原CuO的实验装置，并回答问题．

（1）实验时气体按图示从左向右移动，则这套装置的连接顺序是（填接横线处字母）：
b→c→a．
（2）实验开始时是先通一氧化碳，还是先加热氧化铜？为什么？先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热．原因是防止气体不纯，加热时发生爆炸．B中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）装置A中足量澄清石灰水的作用：检验二氧化碳．
（4）实验后怎样处理气球中的尾气点燃尾气，发生反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（5）贮存在装置C中的CbO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法通入收集的．收集时，应从接口e（填“d”或“e’’）处进气；使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口d（填“d’’或“e’’）流入．
17．按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学符号：
①氯气Cl2；②三个硝酸根离子3NO3-；③氯化铵NH4Cl；④硝酸银AgNO3；⑤硫酸H2SO4；⑥碳酸钠Na2CO3；⑦氢氧化钙Ca（OH）2；⑧硫酸钡BaSO4；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①天然气燃烧：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
②实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
③工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
4．白色粉笔是一种常用的教学用品，已知某品牌白色粉笔的主要成分中是含有钙元素的一种盐．某化学兴趣小组的同学一起探究该粉笔的组成．
【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？
【作出猜想】①碳酸钙；②硫酸钙；③硝酸钙．
【查阅资料】硝酸钙易溶于水；硫酸钙微溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸．
【实验探究】
（1）小军取一段白色粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100毫升蒸馏水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解．说明猜想③不成立；
（2）小军将烧杯中的物质过滤，然后取少量滤渣于试管中，并滴加稀盐酸，看到无气泡产生的现象，证明猜想①不成立；
（3）小兵取少量滤液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色不溶物产生，发生反应的化学方程式为CaSO4+Ba（NO3）2=Ca（NO3）2+BaSO4↓；
【实验结论】根据上述探究中的实验现象，请你写出该粉笔主要成分的化学式为CaSO4．
【实验反思】小红同学完成上述实验后又提出一个问题，该粉笔溶液酸碱性如何？是呈酸性、碱性还是中性？请你帮助小红同学设计实验来证明它的酸碱性，完成以下实验报告：
实 验 步 骤实验现象实验结论
1．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色粉末，（部分反应条件和生成物略去）．请回答：
（1）D、G的化学式为：CaCO3，CO；
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则A的化学式为CaCl2反应②的化学方为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是碱类；
（4）反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是置换反应．
18．某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．
设计实验方案如图所示：

回答下列问题．
（1）操作a要用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）固体甲中加入过量盐酸的反应化学方程为Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑．
（3）已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物，根据所提供的信息请写出步骤④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是③（填序号）．

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