Question

小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用15g这种石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）15g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
第1次	20	10
第2次	20	m
第3次	20	2.4
第4次	20	2.4

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：完全反应后剩余固体质量即为杂质的质量；
根据杂质的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数；
根据表中数据可以判断m的值．

解答：解：（1）完全反应后剩余固体质量即为杂质的质量，因此15g石灰石样品中含有杂质的质量为2.4g．
答：15g石灰石样品中含有杂质2.4g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：

15g-2.4g

15g

×100%=84%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为84%．
（3）因为第一次加入20g稀盐酸后，反应的碳酸钙的质量是5g，第二次和第三次反应的碳酸钙质量是7.6g，说明第二次反应的碳酸钙质量是5g，则m=5，
答：下表中m的数值应该为5．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．