Question

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）甲实验中滴加稀盐酸后，可观察到的现象是

 

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球涨大；丙实验滴加碳酸钠饱和溶液后观察到有

 

 产生．实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．废液中含有哪些物质？
【猜想假设】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠以及能使废液呈碱性的物质．那么能使溶液呈碱性的物质是什么？同学们有如下大胆猜想：
小云认为：只有碳酸钠    小红认为：只有氢氧化钙   小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
（3）你认为还可能是

 

．（写一种猜想）
（4）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	的猜想正确．
	②   ．	小云的猜想正确．反应方程

（5）反思与拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物还需考虑

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞变红色，氢氧化钠和盐酸会发生中和反应进行分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（3）根据几种反应的生成物进行分析；
（4）根据氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
（5）根据反应进行的程度进行分析．

解答：解：（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞变红色，氢氧化钠和盐酸会发生中和反应，所以可观察到的现象是：溶液由红色变成无色；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以丙实验滴加碳酸钠饱和溶液后观察到有白色沉淀产生；
（3）使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙，也可能只含有氢氧化钠；
（4）氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，

实验内容	预计现象	预计结论
		小林
	②只有白色沉淀，溶液由红色变为无色	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（5）在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；
（2）白色沉淀；
（3）只有NaOH；
（4）①小林，②只有白色沉淀，溶液由红色变为无色，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；

实验内容	预计现象	预计结论
		小林
	②只有白色沉淀，溶液由红色变为无色	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（5）反应物是否有剩余．

点评：通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．