题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．用铝锅盛放酸性食物B．菜刀使用后放在潮湿的砧板上
C．塑料器皿使用时应避免接触火源D．用水浇灭锅中着火的油

分析 A、根据铝的性质解答；
B、根据铁生锈的条件解答；
C、根据塑料易燃烧解答；
D、根据灭火的方法解答．

解答 解：A、铝能与酸反应，不能用铝盛放酸性食物，错误；
B、菜刀是铁的，在与水和氧气并存时易生锈，错误；
C、塑料易燃，使用时要注意避免接触火源，正确；
D、锅中的油着火不能用水浇灭，错误；
故选C．

点评 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
3．水是一种重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程水蒸汽的温度降低时，水分子失去能量，水分子运动速率减慢，分子间隔变小，从而水由气体变成了液体就形成了降雨．
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为取少量的雨水，插入pH计，读出pH，若pH小于5.6，则为酸雨．若pH大于5.6，则不是酸雨．
4．一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告．
[实验目的]
测定某生铁样品中单质铁的质量分数．
[资料支撑]
1生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．
2碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
[实验方案]
生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差．
[实验过程]
（1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
（2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
（3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
[数据处理]
计算该生铁样品中单质铁的质量分数：
[交流讨论]
（1）实验称量时称量物应放在托盘天平的左盘（选填“左”或“右”）；
（2）实验过程中稀硫酸要过量的原因是确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应；
（3）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为8.25%．
1．分类是学习化学的一种重要科学方法．下列物质分类正确的是（　　）
A．常见的活泼金属：镁、锌、铜
B．常见的营养素：糖类、蛋白质、无机盐
C．常见的易燃物：汽油、酒精、浓硫酸
D．常见的氧化物：水、氧化铜、熟石灰
8．氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
【查阅资料】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； 
（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑； 
（3）氨气易与酸反应．
【设计实验】
实验一：制取氮化铝样品
实验步骤相关化学反应方程式
1除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后，再除去氧气．除去氧气的化学反应方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO；
2用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品（如图1）．装置中发生化学反应的化学方程式为
N2+3C+Al2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
实验二：测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g

⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
【实验讨论】
（1）步骤①加入样品前还应检查装置气密性．
（2）装有碱石灰的干燥管作用是除去气体中的水；装置中使用漏斗的目的是防止液体倒吸．
（3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是浓盐酸具有挥发性；
（4）步骤④的目的是使反应产生的氨气充分吸收．
【实验结论】
所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为90%
【事故处理】
实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是：立即用稀醋酸中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干．
【拓展探究】
（1）实验后剩余的浓NaOH溶液不能（能或不能）放回原试剂瓶，写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液20g．
18．区分下列物质的方法不正确的是（　　）
A．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
B．用水区分硝酸铵和蔗糖固体
C．用稀硫酸溶液区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
D．用硝酸钡区分稀硫酸和硫酸钠溶液
5．Mn03中锰元素的化合价为（　　）
A．0B．+2C．+4D．+6
2．现有下列六种物质：①高锰酸钾；②空气；③氮气；④食盐水；⑤氧气；⑥水．其中属于纯净物的有（填序号，下同）①③⑤⑥；属于混合物的有②④；含有分子的有③⑤⑥．
3．研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探
究的主要过程：
假设：H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
实验方案：常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶
（相同体积）O2所需要的时间．
实验记录：
实验编号12
反应物6% H2O26% H2O2
催化剂1g红砖粉1g MnO2
时间152s35s
实验结论：在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
反思：H2O2生成O2 的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
假设：H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关
实验方案：在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间．

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