Question

17．用氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热制取氧气，待完全反应冷却后称量，得到20.4g固体物质，请计算：
（1）氯酸钾中钾元素的质量分数；
（2）原混合物中二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 氯酸钾受热分解生成了氧气，所以固体质量变化是由于氧气的质量所致，所以可以求算氧气的质量，进而根据化学方程式计算氯酸钾的质量，最后确定二氧化锰的质量．

解答 解：
（1）氯酸钾（KClO₃）中钾元素的质量分数（此处没有必要根据方程式计算，而是要根据化学式计算）=$\frac{39}{39+35.5+16×3}$×100%≈31.84%
（2）根据质量守恒定律可得生成的氧气的质量为30g-20.4g=9.6g
设生成9.6g氧气需要的氯酸钾的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                            9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=24.5g
则原混合物中二氧化锰的质量为30g-24.5g=5.5g．
答：（1）氯酸钾中钾元素的质量分数为31.84%；
（2）原混合物中二氧化锰的质量为5.5g．

点评 氯酸钾种钾元素的质量分数求算不要受题干影响，而是根据化学式计算．根据固体的质量变化求算氧气的质量，这是常见的质量差量法求算，建议平时多总结差量法的运用．