Question

9．取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．（已知CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）下列判断正确的是（　　）

• A． 生成2.0 gCO₂气体
• B． 原来CaCO₃为12.5 g
• C． 生成了5.6 gCaO
• D． 剩余CaCO₃为3.0 g

Answer 1

分析 由于反应前后钙元素都是以固体形式存在，所以在固体中钙元素质量不变，所以在过程中要利用钙元素守恒计算，进而确定质量差量，根据方程式计算对应的数据．

解答 解：由于过程中钙元素质量保持不变，可以根据钙元素守恒计算．
钙元素的质量10.0g×50.0%=5.0g．
则对应原碳酸钙的质量为5.0g÷（$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%）=12.5g．
则生成的二氧化碳的质量为12.5g-10.0g=2.5g．
设生成2.5g的二氧化碳同时生成的氧化钙的质量为x，消耗的碳酸钙的质量为y．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                56     44
y                    x      2.5g
$\frac{100}{y}$=$\frac{56}{x}$=$\frac{44}{2.5g}$
y≈5.68g
x≈3.18g
剩余的碳酸钙的质量为12.5g-5.68g=6.82g．
故选：B．

点评 在计算中把握元素守恒，利用守恒法计算在计算中很常用，所以要灵活理解和应用，在过程中要注意理解和把握．