Question

汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO₂,它们污染环境,可用氨气(NH₃)除去。

反应的化学方程式为:2NH₃ + NO + NO₂^催化剂 2N₂ +3H₂O。若反应后得到56g N₂,理论

上消耗氨气多少克?

 

Answer 1

【答案】

34g

【解析】

试题分析：利用化学方程式中N₂与氨气的质量比，结合N₂的质量，可求出消耗氨气的质量。

【解】设：消耗氨气的质量为X。

2NH₃ + NO + NO₂^催化剂 2N₂ +3H₂O

34                   56

X                    56g

34／56 =X ／56g    

X =34g

答：消耗氨气的质量为34g 。

考点：根据化学反应方程式的计算