Question

汽车尾气排放出的气体主要有NO 和NO₂，它们污染环境，可用氨气（NH₃ ） 除去．反应的化学方程式为：2NH₃+NO+NO₂

催化剂  .

2N₂+3H₂O．若反应后得到56g N₂，理论上消耗氨气多少克？

Answer 1

分析：可根据氮气的质量，利用反应的化学方程式，求出氮气和氨气的质量比，列出比例式进行求解．

解答：解：设消耗氨气的质量为x
2NH₃+NO+NO₂

催化剂  .

2N₂+3H₂O
 34                 56
 X                  56克

34

x

=

56

56克

解之得：x=34g
答：消耗氨气的质量为34克．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力，比较简单，关键是步骤要规范．