题目内容
5．如图是检测碳酸钠和氯化钠混合物中碳酸钠质量分数的实验过程和一些实验数据．
已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．请根据已知条件完成下列计算：
（1）从图中数据可知，此次实验共生成沉淀10克；
（2）通过图中数据计算最后溶液中所含有氯化钠的质量（溶液未饱和）；
（3）原混合物样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）是多少？
分析 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成沉淀碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算最后溶液中所含有氯化钠的质量和原混合物样品中碳酸钠的质量分数．
解答 解：（1）生成沉淀碳酸钙的质量为：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10g，
故填：10g．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 100 117
x 10g y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
最后溶液中所含有氯化钠的质量为：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
答：最后溶液中所含有氯化钠的质量为23.4g．
（3）原混合物样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{22.3g}$×100%=47.5%，
答：原混合物样品中碳酸钠的质量分数为47.5%．
点评 计算碳酸钙的质量时利用了差量法，差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
练习册系列答案
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15．小李同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…
【猜 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③AlCuCr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
填写以上的空格并回答问题
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）．
（2）实验三所发生反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是．
（4）【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 ③金属与氧气反应的难易程度．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…
【猜 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③AlCuCr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色． | 无明显实验现象 | 铝片表面产生气泡较快． |
| 结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢 | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 |
| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 | |||
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）．
（2）实验三所发生反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是．
（4）【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 ③金属与氧气反应的难易程度．
（在丁试管内画图并配适当文字表示就可）．
根据如图装置回答下列问题：
14．拓展探究学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;三氧化二铝\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 有少量气泡 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量 Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡 木条复燃 | Al2O3能加快过氧化氢的分解速率 |
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;三氧化二铝\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
15．化学与人类生活密不可分．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 手机塑料外壳属于有机合成材料 | |
| B． | 甲烷和酒精都是有机物，可以大量替代煤作为燃料 | |
| C． | 造成空气污染的主要物质是CO、CO2、SO2、可吸入颗粒等 | |
| D． | 洗涤剂具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污 |