Question

13．如图是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题：
（1）配制18%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为42.4mL
（2）某同学想测试一包含有杂质的碳酸钙固体的纯度，取该固体8g，加入以上配制的质量分数为18%的盐酸至不再产生气泡为止，共生成气体的质量为2.2g，试计算该包固体中所含碳酸钙的质量分数？（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ca-40、Cl-35.5）

Answer 1

分析 （1）用36%的浓盐酸配制18%的稀盐酸，采取的是加水稀释的方法；加水稀释时，稀释前后浓、稀溶液中的溶质质量不变．
（2）碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由生成二氧化碳气体的质量2.2g，根据反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而可计算出该包固体中所含碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）18%的稀盐酸100g中溶质的质量为：100g×18%=18g；根据标签内容，该浓盐酸的密度为1.18g/cm³，溶质的质量分数为36%，设需要这种浓盐酸的体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则18g=1.18g/cm³×x×36%，解得x=42.4cm³=42.4mL，故填：42.4． 
（3）设参加反应的碳酸钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
y                                       2.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{y}{2.2g}$
y=5g
该包固体中所含碳酸钙的质量分数=$\frac{5g}{8g}$×100%=62.5%．
答：该包固体中所含碳酸钙的质量分数62.5%．

点评 本题难度不大，主要考查学生根据标签数据、有关溶质质量分数的计算、化学方程式的计算进行解决问题的能力，解题时要注意解题的规范性．