题目内容


砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如图.下列有关镓的说法错误的是(     )

A.原子的核电荷数是31   B.元素符号是Ga

C.属于金属元素 D.相对原子质量为69.72g


【考点】元素周期表的特点及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行解答本题.

【解答】解:

A.根据原子的核电荷数=原子序数,则镓原子的核电荷数是31,故A不符合题意;

B.根据图可知信息:镓元素符号是Ga,故B不符合题意;

C.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称有“钅”字旁,因此镓属于金属元素,故C不符合题意;

D.根据图可知信息:相对原子质量为69.72.其单位为1,而非g.故D符合题意.

故选:D.

【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力.


练习册系列答案
相关题目

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣,

   进行如下探究。

  【查阅资料】

   1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

Na2CO3

12.5 g

21.5 g

39.7 g

49.0 g

NaHCO3

8.1 g

9.6 g

11.1 g

12.7 g

   2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质(部分)的比较

性质

Na2CO3

NaHCO3

性质比较

溶液的酸碱性

碱性

碱性

相同条件下,Na2CO3溶液的碱性更强

热稳定性

稳定

不稳定

NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O

与盐酸反应

反应

反应

均产生CO2,但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈

  【设计方案并实施】

实验方案

实验现象及结论

方案一:___________

若有白色固体剩余,样品为碳酸氢钠;否则为碳酸钠。

方案二:分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液,___________,将其与标准比色板对照。

pH值大的为碳酸钠溶液,pH值小的为碳酸氢钠溶液。

方案三:分别取少量固体于试管中加

热,然后将产生的气体通入石灰水中。

____________

方案四:如下图所示,分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中,观察现象。

___________________________

  【实验反思】

    通过上述实验,我们知道根据物质的性质设计并进行

______实验,能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。

【答案】

实验方案

实验现象及结论

方案一:20 ℃时,在100 g水中加入11 g该白色固体,充分溶解。

 

方案二:用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上,静置,观察现象。

 

 

若石灰水变浑浊,样品为碳酸氢钠,否则为碳酸钠。

 

气球胀大速度快且大的,原固体为碳酸氢钠,否则为碳酸钠。


小刚收集到一瓶浑浊的南湖水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水,其实验过程如下所示。请回答以下问题。

                                                                             

 实验中3个操作的装置图如下:

(Ⅰ)                  (Ⅱ)                (Ⅲ)

 (1)加入A物质是为了使南湖水中悬浮的杂质沉降,A物质的名称是    ▲     

操作①的名称是    ▲     

(2)操作②主要是除去一些异味和色素,应选用的装置是    ▲     (填序号“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”,下同)。

(3)小刚取少量液体D于试管中,加入少量肥皂水,振荡,发现没有泡沫产生,说明液体D是    ▲     (填“硬水”或“软水”),操作③应选用的装置是    ▲        在日常生活中,常采用    ▲     的方法降低水的硬度。

(4)电解水的反应文字表达式是              ▲                        ,电解时,在水中加入少量硫酸钠的目的是                  ▲                        ;与正极相连的玻璃管上方产生的气体是        ▲       ,反应停止后,正极与负极产生的气体体积比约为        ▲       ,该反应中不可再分的微粒是        ▲        

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