Question

由FeSO₄和FeS组成的混合物中，测知硫元素的质量分数为32%，若再计算混合物中的下列各项：①铁元素的质量分数 ②氧元素的质量分数 ③FeSO₄的质量分数 ④FeSO₄和FeS的质量比 ⑤FeS的质量，以下判断正确的是(     )

A．都能确定 B．都不能确定

C．只有①②能确定   D．只有⑤不能确定

Answer 1

【考点】元素的质量分数计算．

【专题】化学式的计算．

【分析】根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这两种物质中，铁元素与硫元素的原子个数比都为1：1，也就是铁元素和硫元素的质量比是定值，等于56：32=7：4，根据氧元素的质量分数来确定硫元素的质量分数以及钠元素和钙元素的质量分数．

【解答】解：因为在FeSO₄和FeS中，铁元素和硫元素的质量比是定值，等于56：32=7：4；由于元素质量比与元素质量分数之比是相等的，设铁元素的质量分数为x，则

7：4=x：32%，解得x=56%，即铁元素的质量分数为56%；氧元素的质量分数=1﹣32%﹣56%=12%；

假设混合物的质量为100g，设FeSO₄的质量为x，则FeS的质量为100g﹣x，

FeSO₄中硫元素的质量分数为：≈21.1%；

FeS中氧元素的质量分数为：≈36.4%．

∴21.1%x+36.4%×（100g﹣x）=100g×32%，

x=28.5g

则FeS的质量为：100g﹣28.5g=71.5g．

则FeSO₄和FeS的质量比为：28.5g：71.5g=57：143；

混合物中FeSO₄的质量分数为：=28.5%；

因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确FeS的具体质量．

故选D．

【点评】本题主要考查学生灵活运用元素的质量分数公式进行计算的能力．难度稍大．