Question

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，

   进行如下探究。

  【查阅资料】

   1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5 g	21.5 g	39.7 g	49.0 g
NaHCO3	8.1 g	9.6 g	11.1 g	12.7 g

   2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较

性质	Na2CO3	NaHCO3	性质比较
溶液的酸碱性	碱性	碱性	相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强
热稳定性	稳定	不稳定	NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
与盐酸反应	反应	反应	均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈

  【设计方案并实施】

实验方案	实验现象及结论
方案一：___________	若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。
方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，___________，将其与标准比色板对照。	pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液。
方案三：分别取少量固体于试管中加 热，然后将产生的气体通入石灰水中。	____________
方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。	___________________________

  【实验反思】

    通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行

______实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。

【答案】

实验方案	实验现象及结论
方案一：20 ℃时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解。
方案二：用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置，观察现象。
	若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。
	气球胀大速度快且大的，原固体为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。

Answer 1

【实验反思】对比

【答案】_{方案一：20℃时，100g水中加入10g白色固体，充分溶解；方案二：用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，将其与标准比色板对照。方案三：能使石灰水变浑浊的是NaHCO3，不变浑浊的是Na2CO3。方案四：气球膨胀速度快且大的，原固体是碳酸氢钠，否则为碳酸钠。【实验反思】对比。}

【解析】

试题分析：

_{方案一：由于20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，NaHCO3的溶解度为9.6 g，故利用它们的溶解度不同可以鉴别。即20℃时，100g水中加入10g白色固体，充分溶解，若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠；}

_{方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，将其与标准比色板对照；}

_{方案三：NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O； CO2能使石灰水变浑浊；故能使石灰水变浑浊的是NaHCO3，不变浑浊的是Na2CO3；}

_{方案四：NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈，所以气球膨胀速度快，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的稀盐酸反应碳酸氢钠生成的二氧化碳多，所以气球膨胀大。故气球膨胀速度快且大的，原固体是碳酸氢钠，否则为碳酸钠；}

_{【实验反思】通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行对比实验。}