题目内容
硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题．（1）t1℃时，25g硝酸钾固体全部溶解至少需要
（2）当KNO3，中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是
（3）t3℃时，将100g水加入盛有35gNaCl的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钠的
（4）当等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是
①都是饱和溶液 ②溶剂质量：KNO3溶液＞NaCl溶液 ③溶液质量：KNO3溶液＜NaCl溶液．
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据物质的溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法；根据饱和溶液和不饱和溶液的转化分析溶液的关系．
解答：解：（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，故25g硝酸钾固体全部溶解至少需要100g水，故填：100．
（2）当KNO3的荣将诶度随温度变化明显，当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶．
（3）t3℃时，氯化钠的溶解度是40g，将100g水加入盛有35gNaCl的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液，故填：不饱和．
（4）当等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液仍然是饱和溶液，溶液中溶剂质量不变，仍然是t2℃的溶剂质量，故KNO3溶液＜NaCl溶液，由于硝酸钾析出的晶体质量大于氯化钠析出的晶体的质量，故KNO3溶液＜NaCl溶液，故填：①③．
（2）当KNO3的荣将诶度随温度变化明显，当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶．
（3）t3℃时，氯化钠的溶解度是40g，将100g水加入盛有35gNaCl的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液，故填：不饱和．
（4）当等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液仍然是饱和溶液，溶液中溶剂质量不变，仍然是t2℃的溶剂质量，故KNO3溶液＜NaCl溶液，由于硝酸钾析出的晶体质量大于氯化钠析出的晶体的质量，故KNO3溶液＜NaCl溶液，故填：①③．
点评：掌握溶解度曲线的意义以及溶解度的特点是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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