题目内容

20．除去下列各物质中的少量杂质，可以达到目的是（　　）
编号物质杂质除杂操作方法
ACO2CO点燃
BNaOHNaCl加足量盐酸
C氯化钠泥沙加足量的水，溶解、蒸发、结晶
DO2水蒸气用浓硫酸洗气
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、NaOH能与足量盐酸反应生成氯化钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：CD．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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18．用正确的数字和符号填空：
①2个氢分子2H2； ②硫酸铜溶液中的金属离子Cu2+．
19．下列说法中，正确的是（　　）
A．浓盐酸、浓硫酸都易挥发B．CH4、C2H5OH都能作燃料
C．Al（OH）3、NaOH都能治疗胃酸过多症D．CO2、SO2都是有毒气体
8．如图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：

（1）实验室用KMnO4 固体加热制氧气应选用的仪器用品①②④⑥（填序号）．某同学用上述装置制取氧气时，发现水槽中的水变红了，可能的原因是导管口没有塞一团棉花．
（2）③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
15．金属镁是一种重要的金属．小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢？是氧化镁吗？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是MgO为白色．小明通过查阅资料灰黑色固体为碱式碳酸镁．
【查阅资料】1．碱式碳酸镁有多种组成．如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、等，可以表示为xMgCO3•yMg（OH）2（x、y都是正整数）．
2．MgCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2 ↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O    
3．碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水．
Ⅰ．确定镁带表面碱式碳酸镁的成分
小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图1所示的实验：

图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】
①按图组装好仪器后，检查气密性；
②称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中；
③打开弹簧夹，反复推拉注射器；
④称量E、F的质量，E的质量为87.6g，U型管F的质量为74.7g；
⑤关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；
⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；
⑦再次称量E、F的质量，E的质量为89.4g，U型管F的质量为87.9g．
【问题讨论】
（1）补充好实验步骤检查气密性，E中所装药品是浓硫酸；
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是防止空气中二氧化碳和水进入F，若没有G装置，则测定的x的值会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
（3）步骤⑥目的是使产生的气体全部进入EF；
（4）根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3．Mg（OH）2．
Ⅱ．测定镁带样品纯度如图2所示

【问题讨论】
（5）装置B的作用是除CO2和HCl，装置C的作用是检验二氧化碳是否除尽；
（6）称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氢气的体积为0.448L（已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L），计算镁带样品纯度（写出计算过程）．
（7）有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大，原因是滴加的盐酸占一定体积．
（8）小江同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）也可测定样品中单质镁的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果偏低，你认为原因可能是①②③．（填序号）
①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收
②二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收
③装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收
④实验结束时烧瓶中残留二氧化碳
⑤气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气．
5．嫩肉粉又称嫩肉晶，其主要作用在于利用蛋白酶对肉中的弹性蛋白和胶原蛋白进行部分水解，使肉类制品口感达到不韧、味美鲜香的效果．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）．小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行研究．
【查阅资料】
无水硫酸铜是白色粉末，遇水由白色变蓝色，生成五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）．
（1）小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用如图实验装置进行验证．装置a中盛放的试剂是无水硫酸铜．
（2）小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：可能是醋酸与碳酸氢钠反应生成的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小于分别设计了以下实验：
实验步骤实验现象
实验1取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加入少量醋酸使之充分反应，并把生的气体通入澄清石灰水有气泡产生，石灰水变浑浊
实验2取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊．
实验结论：猜想①、②都正确
（3）实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别．
①物理方法：各取少量固体溶于水放热的是氢氧化钠；
②化学方法：加入氯化钙有沉淀产生的是碳酸钠．
12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量如表：
物质甲乙丙　丁
　　反应前质量/g1642　24
　　反应后质量/g8322　x
反应中乙、丁的质量变化之比为7：5；该化学反应的基本类型化合反应．
9．取部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成）13.6g，通入足量的一氧化碳并灼热至完全反应，将所得固体加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液160.8g．则原金属铁中被氧化的铁的质量分数为（　　）
A．42%B．50%C．63%D．66.7%
10．不锈钢、氧化铁、硫酸铁三种物质的分类正确的是（　　）
A．盐、氧化物、纯净物B．单质、混合物、盐
C．混合物、氧化物、盐D．混合物、盐、化合物

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