Question

9．取部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成）13.6g，通入足量的一氧化碳并灼热至完全反应，将所得固体加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液160.8g．则原金属铁中被氧化的铁的质量分数为（　　）

• A． 42%
• B． 50%
• C． 63%
• D． 66.7%

Answer 1

分析 根据溶液的变化可以得到还原后铁的质量，根据质量守恒定律，即为原金属铁的质量，再用取部分锈蚀的铁片样品的质量-原金属铁的质量=样品氧元素的质量，根据氧化铁中氧元素与铁元素的关系可得原金属铁中被氧化的铁的质量，进一步计算原金属铁中被氧化的铁的质量分数．

解答 解：设还原后铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑   溶液质量增加
56  73  127   2        127-73=54
x                      160.8g-150g=10.8g
$\frac{56}{x}=\frac{54}{10.8g}$
x=11.2g
样品氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g
设原金属铁中被氧化的铁的质量为y
2Fe～3O
112   48
y     2.4g
$\frac{112}{y}=\frac{48}{2.4g}$
y=5.6g
原金属铁中被氧化的铁的质量分数为：$\frac{5.6g}{11.2g}$×100%=50%
故选：B．

点评 本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．