题目内容
乙炔（
）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为
）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙
,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 
。
（3）用上述电石渣处理含硫酸
的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
（1）12：1（2）
（3）解：设需要电石渣中
的质量为
答：需要电石渣160kg．
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是____；pH＞7的是____(填序号)。
马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求：
（1）m的值为 g（1分）
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g（2分）
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （3分）
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；
