Question

胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）

Answer 1

解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m

Mg(OH)2    +   2HCl   =   MgCl2   +    2H2O

58         2×36.5

0.145×2×3        m

     58    0.145×2×3=2×36.5    m   

m=1.095g

服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g

7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。