Question

室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（　　）

• A、pH=10的氨水稀释100倍
• B、pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
• C、pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
• D、pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

Answer 1

分析：A．一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡；
B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合时酸有剩余；
C．相同温度下，pH相等的二者等体积混合，溶液的pH不变；
D．氢氧化钠和氯化氢都是强电解质，根据酸和碱的物质的量的相对大小确定混合溶液的酸碱性．

解答：解：A．一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH大于8，故A不选；
B．pH=4的醋酸中醋酸的浓度大于0.0001mol/L，pH=10的NaOH溶液中氢氧化钠浓度为0.0001mol/L，二者等体积混合时酸有剩余，所以混合溶液的pH小于7，故B选；
C．相同温度下，pH相等的二者等体积混合，溶液的pH不变，仍然是8，故C不选；
D．氢氧化钠和氯化氢都是强电解质，pH=11的NaOH溶液溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L，pH=5的盐酸中盐酸的浓度是0.00001mol/L，二者等体积混合溶液呈碱性，氢氧根离子浓度=

10-3-10-5

2

mol/L=5.05×10^-4mol/L，混合溶液pH=-l_g

10-14

5.05×10-4

=10.7，故D不选；
故选：B．

点评：本题考查了混合溶液pH的计算，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度中等．