Question

（1）某化学兴趣小组按照如图进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究，试回答下列问题：
①实验过程观察到的现象是：锥形瓶内有

大量白烟

产生，气球

气球先变大后缩小

．待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，天平的指针将会指向

正中

（填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若待打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向

偏左

．
②反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的

1

5

．
③白磷燃烧的化学方程式为

4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅

．
（2）应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各20g，在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D．若增加5gA，充分反应后原反应物中只有C剩余．下列说法正确的是

AC

（填字母序号）．
A．该反应是化合反应              B．第一次反应停止后，C剩余14g
C．反应中A和B的质量比是5：4      D．两次反应后，生成D的总质量为52.5g．

Answer 1

分析：（1）根据用白磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项进行分析解答．
（2）质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．而且两种物质每次参加反应的质量比是相等的．

解答：解：（1）①实验过程观察到的现象是：锥形瓶内有白烟产生；气球先胀大，后慢慢变得非常瘪．待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，由于反应后锥形瓶内的物质既没有增多，有没有减少，因此天平的指针将会指向正中；若打开瓶塞后再称量，由于外界的空气进入锥形瓶中，使锥形瓶内的物质增多，因此天平的指针将会向左偏转．
②白磷燃烧消耗了空气中的氧气，氧气约占空气体积的

1

5

，故反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，观察到进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的

1

5

．
③磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅．
（2）据题意可知：第二次增加5gA反应后只有C物质剩余，说明第一次反应后只有A物质20g完全反应，B、C都有剩余，又说明第二次反应后共用A物质25g，B物质20g，那么A物质两次反应的质量比为20g：25g=4：5．
A、反应物是三种，生成物是一种，故属于化合反应，此项正确；
B、设第一次反应用B物质质量为x，则有x：20g=4：5，解得x=16g，即第一次反应用B物质16g．那么第一次反应用C物质的质量为42g-20g-16g=6g，即第一次反应停止后C剩余20g-6g=14g．故A选项正确；
C、反应中A和B的质量比为25g：20g=5：4．故C选项正确；
D、设两次反应后，生成D的总质量为y，则有42g：y=4：5，解得y=52.5g，故D选项正确．
故答案为：（1）①大量白烟    气球先变大后缩小   正中   偏左   ②

1

5

③4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅
（2）ABCD

点评：本题主要考查用白磷测定空气里氧气含量的实验和质量守恒定律的应用，难度较大．