题目内容

13．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液　   ②加过量NaOH溶液　③加过量Na2CO3溶液　④过滤　⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子．
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是稀盐酸．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是
MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是 NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl．
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是取少量样品放在研钵中，加入少量熟石灰研磨，观察现象（或取少量样品于试管中，再加入少量氢氧化钠混合，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象）．

分析 （1）加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
（2）根据氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂是稀盐酸；海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）②铵态氮肥与碱混合加热时能放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

解答 解：（1）加入过量碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子；
故填：除去溶液中的钙离子和钡离子；
（2）由氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂a是稀盐酸；海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
故填：稀盐酸；MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）②铵态氮肥与氢氧化钠溶液混合加热时能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明铵态氮肥的具体方法为：取少量样品放在研钵加入少量熟石灰研磨，如有闻到刺激性的氨味，证明样品为铵盐（或取少量样品于试管中，再加入少量氢氧化钠混合，微热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明样品为铵盐）．
故填：取少量样品放在研钵加入少量熟石灰研磨，如有闻到刺激性的氨味，证明样品为铵盐（或取少量样品于试管中，再加入少量氢氧化钠混合，微热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明样品为铵盐）．

点评 信息的分析、处理是考查学生素质的重要手段之一，本题以方程式为信息源，考查化学方程式的含义及提供的诸多信息，透彻掌握化学方程式的含义是解题的关键．

练习册系列答案
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3．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　）
A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断
4．回答下列问题：
（1）实验室配制某浓度的氯化钠溶液时，需要10.0g氯化钠固体和90.0g水．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，且已在托盘天平上共放置30g砝码，则天平上的游码位置应是如图中的B（选填字母序号）．

②下列仪器中，量取水时需要用到c（选填序号，下同），溶解时需要用到e和a．
a．烧杯   b．10mL量筒   c．100mL量筒   d．胶头滴管   e．玻璃棒   f．药匙   g．蒸发皿
（2）在粗盐提纯的实验中，将氯化钠溶液蒸发至有较多固体析出后，应停止加热（或熄灭酒精灯），并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将剩下的溶液蒸发至干．
1．实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠．现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液．取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH]．求：
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量．
（2）滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量．
（3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？
8．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的一组是（　　）
A①缺锌会引起食欲不振，发育不良
②喝汽水后打嗝，是因为温度越高气体溶解度越小		B①使用铵态氮肥注意不能和碱性物质混合
②活性炭可吸附水中的色素和异味
C①石墨在一定条件下可转化为金刚石
②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体		D①洗涤剂具有乳化作用
②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
A．AB．BC．CD．D
18．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到三种金属单质的混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.0g白色沉淀，则a的数值为多少？（　　）
A．6.42B．7.62C．9.22D．无法计算
5．已知明矾是一种良好的净水剂，可用于家庭饮水的净化，它的化学式是：KAl（SO4）2•12H2O，明矾溶于水后全部电离为K+、Al3+和SO42-，请回答下列问题：明矾水溶液的导电性良好（填“良好”或“差”）．
2．随着人们生活水平的不断提高，金属材料在日常生活中随处可见．
（1）从金属材料的发展历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序主要与金属活动性有关．
（2）洗涤铝制容器建议不用钢丝球的原因钢丝球会刷去表面的氧化铝薄膜．
6．在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响时，几位同学在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是（　　）
A．过氧化氢溶液的浓度相同
B．催化剂的质量一定相同
C．反应前过氧化氢溶液的温度一定相同
D．反应容器的体积一定相同

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