Question

6．现有7.8gCaCO₃与CaO混合物，经高温充分煅烧至质量不再改变后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）₂，生成的Ca（OH）₂质量为7.4g，则该混合物中碳元素和氧元素的质量比为（　　）

• A． 3：8
• B． 3：16
• C． 1：2
• D． 2：1

Answer 1

分析 根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，依据氢氧化钙的质量可以计算氧化钙的质量，依据固体减少的质量质量就是二氧化碳的质量计算碳元素的质量，依据质量守恒定律计算氧元素的质量，然后计算元素质量比．

解答 解：设参加反应的氧化钙的质量为x
CaO------Ca（OH）₂，
 56             74
  x              7.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{74}{7.4g}$
  x=5.6g
混合物中钙元素的质量为：5.6g×$\frac{40}{56}$=4g
生成二氧化碳的质量为：7.8g-5.6g=2.2g
碳元素的质量为：2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g
所以混合物氧元素的质量为：7.8g-0.6g-4g=3.2g
所以该混合物中碳元素和氧元素的质量比为：0.6g：3.2g=3：16
故选：B．

点评 解答时要善于分析元素之间的转化关系，计算起来就比较简单，如果假设7.8g混合物中的某种物质的质量，再进行计算，计算量是比较大的．