Question

（1）碳-12原子的质量为1.993×10^-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10^-26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）．（要有计算过程）
（2）已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，若两种金属的质量各为10g，则它们所含有的原子个数比为多少？

Answer 1

考点：相对原子质量的概念及其计算方法

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成

分析：（1）根据某原子的相对原子相对质量=

该元素的一个原子的质量

一种碳原子质量× 1 12

，结合题意进行分析解答即可．
（2）根据已有的知识进行分析，相对原子质量是用来衡量原子质量相对大小的，所以当求算相同质量的物质的原子个数时，用相对原子质量代替原子的真实质量求算比值．

解答：解：（1）碳12原子的质量为1.993×10^-26Kg，一种铁原子的质量为9.288×10^-26Kg，则铁原子的相对原子质量为

9.288×10-26kg

1.993×10-26Kg× 1 12

≈55.9．
（2）10g镁、铜中原子个数比为：

10g

24

：

10g

64

=8：3；
故答案为：（1）55.9；（2）8：3．

点评：本题难度不大，考查的是相对原子质量的理解和应用，掌握相对原子质量的概念是正确解答本题的关键．