题目内容
硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 ．
（1）它们水溶液的pH都
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是
考点：酸的化学性质,酸的物理性质及用途,中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．
解答：解：
（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：小于
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸
故答案为：
（1）小于；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（3）中和．（4）浓盐酸．
（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：小于
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸
故答案为：
（1）小于；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（3）中和．（4）浓盐酸．
点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．
练习册系列答案
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