题目内容

（1）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图1所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为
 
；丙转化为丁的化学力．程式为
 
．

（2）图2是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
（3）利用图3装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为
 
．
②气体通过装置的顺序是A→
 
（装置不能重复使用）．
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是
 
．
（4）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．
考点：物质的鉴别、推断,一氧化碳还原氧化铁,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：常见物质的推断题,有关化学方程式的计算,金属与金属材料,常见的碱 碱的通性
分析：（1）根据甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，所以丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙就是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以丁是氢氧化钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可；
（2）根据物质的性质进行分析，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大；
（3）根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质进行分析；
（4）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数．
解答：解：（1）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，所以丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙就是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以丁是氢氧化钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以甲的化学式为CaCO3，
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大，所以原因是：二氧化碳被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3C0
 高温 
.
 
2Fe+3CO2，②混合气体通过C装置，浓氢氧化钠溶液吸收由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2，然后CO进入D装置，发生CO还原Fe2O3的反应，生成二氧化碳和铁，检验二氧化碳应用澄清石灰水，所以顺序为C→D→B，
③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，装置的改进措施是：将尾气点燃或进行收集处理；
（4）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
     设石灰石中CaCO3的质量为x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    100               44
     x                4.4g
      
100
x
=
44
4.4g
  
        x=10g
    所以样品中杂质的质量是：12.5g-10g=2.5g
    石灰石中杂质的质量分数为：
2.5
12.5
×100%=20%
    答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
故答案为：（1）CaCO3，CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）二氧化碳被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）Fe2O3+3C0
 高温 
.
 
2Fe+3CO2，C→D→B，将尾气点燃或进行收集处理；
（4）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
     设石灰石中CaCO3的质量为x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    100               44
    x                 4.4g
      
100
x
=
44
4.4g
  
        x=10g
    所以样品中杂质的质量是：12.5g-10g=2.5g
    石灰石中杂质的质量分数为：
2.5
12.5
×100%=20%
    答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
点评：此类题考查了和二氧化碳有关的综合知识，需要在平时的学习中记忆和二氧化碳、一氧化碳等有关的基础知识，还要会用识记的知识解决相关的问题．
练习册系列答案
相关题目
炒菜时油锅着火，可以用盖上锅盖的方法来灭火，利用的主要灭火原理是（　　）
A、使可燃物物的温度降到着火点以下
B、隔绝空气
C、降低可燃物的着火点
D、清除可燃物
甲同学认为Ca（OH）2与CO2能反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室检验CO2只用澄清石灰水而不用NaOH溶液．乙同学认为甲同学的说法不完全正确．乙同学怎么通过实验证明自己的观点呢？请你与乙同学一起在实验室完成以下实验．
（1）【提出假设】NaOH溶液能与CO2反应．
（2）【设计方案】
①用试剂
 
和
 
制取CO2气体；
②请从下图装置中选出正确的发生装置
 
（填字母），不选择其他发生装置的理由是
 
．（写一个）

用图中的D和E（塑料瓶与盖）与发生装置组装来收集CO2气体，请在下面的方框中画出正确的实验装置图．

③验证假设．
实验步骤实验现象结论
第一步：向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡
 
NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体
第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸
 
化学方程式：
 
所以假设成立．
（3）【总结与反思】实验室里NaOH溶液易变质，其反应方程式为
 
．所以NaOH溶液应
 
保存．
取用固体粉末药品一般用
 
或
 
，有些块状固体可用
 
．取大量液体采用
 
法，少量液体可用
 
．
我国于2012年6月16日成功发射神舟九号载人航天飞船，所用的燃料有一种叫联氨N2H4，助燃剂是四氧化二氮（N2O4），它们反应生成的物质不会对大气造成污染．
（1）完成化学方程式．2N2H4+N2O4═
 
+2H20
（2）计算4.8kg N2H4完全燃烧需要多少Kg助燃剂N2O4？
利用：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑来测定某稀硫酸中的溶质的质量分数，取足量锌粒放入质量为50g稀硫酸中，充分反应后产生0.1g氢气．求稀硫酸中溶质的质量分数．
硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
 
．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫
 
反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是
 
．
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）现有H、N、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①一种碱
 
；
②不含金属元素的盐
 
；
③发酵粉的主要成分小苏打
 
；
④能使无色酚酞试液变红的气体
 
；
（2）医药上“钡餐”不用碳酸钡的原因是它会和胃酸反应生成有毒的Ba2+，请写出两者反应的化学方程式：
 
；检验糖尿病人的尿液中含葡萄糖的方法是：
 
；
（3）农业上常用熟石灰来改良酸性土壤，但不能同时施用氯化铵等氮肥，请用化学方程式解释原因：
 
；农业上还用熟石灰和
 
来配制农药波尔多液，写出两者反应的化学方程式：
 
；
（4）中国人的饮食习惯以米、面作为主食，米、面中主要含人体所需的营养素
 
，我们可用
 
来检验．
利用化学知识，可以防止生活中一些不良现象的产生：
（1）为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做
 
试验，这个试验是根据该气体
 
的性质设计的；
（2）防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用了活性炭的
 
性；
（3）低碳生活可以理解为：减少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活．①造成大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是
 
；②列举生活中符合低碳生活理念的做法
 
．

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