Question

18．将氯化钠和碳酸钠的混合物41g，放入131g稀盐酸中，恰好完全反应得到163.2g t℃时的氯化钠饱和溶液．求t℃时氯化钠的溶解度为（　　）g．

• A． 34
• B． 35
• C． 36
• D． 37

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中．

解答 解：由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=41g+131g-163.2g=8.8g，产生二氧化碳的质量为8.8g；
设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                     117                44
  x                        y               8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{8.8g}\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
 x=21.2g，y=23.4g
则固体混合物中氯化钠的质量41g-21.2g=19.8g；
氯化钠的溶解度为m，
可得：$\frac{m}{100g+m}=\frac{19.8g+23.4g}{163.2g}$，
解得：m=36g，
故选C

点评 此题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，计算生成的二氧化碳的质量，需根据质量守恒定律是解题的关键；