题目内容

13．化学在保护人类的生存并不断提高人类生活质量方面起着重要作用．请回答：
（1）酶属于人类六大营养元素中的蛋白质，是生物的催化剂，能催化体内的反应．
（2）在人体组织里，葡萄糖【C6H12O6】在酶的作用下，经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放热．该反应的化学方程式为C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O
（3）人体中含量较多的元素有11种，幼儿和青少年患佝偻病和发育不良是缺钙引起的．
（4）用石灰浆粉刷的墙壁，隔一段时间变白变硬，使房间美观，请写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

分析 根据物质的成分、化学方程式的书写以及化学元素与人体健康的关系进行分析解答即可．

解答 解：（1）酶属于蛋白质，故填：蛋白质；
（2）葡萄糖【C6H12O6】在酶的作用下，经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，故填：C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O；
（3）幼儿和青少年患佝偻病和发育不良是缺钙造成，故填：钙；
（4）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故用石灰浆粉刷的墙壁，隔一段时间变白变硬，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

点评 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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12．如图是初中化学中常见化合物间的转化关系，其中A在常温下是液体，F是人体胃液中助消化的酸，A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去．）
（1）写出物质的化学式：AH2O，BCO2，DCaO．
（2）E和F之间发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）G和F之间的反应属于基本反应类型中的复分解反应．
（4）C物质的一种用途是作补钙剂等．
13．某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化．该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题．
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH=7，②pH＞7，③pH＜7．
【设计和实验】组内同学分别进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试
纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿．然后用玻璃棒蘸取
硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
测得pH＜7．
【评价与反思】甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：①乙：用蒸馏水将pH试纸润湿；
②丙：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中．
【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论：
①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐；
②凡是盐的溶液都显酸性．
你认为上述结论错误的是第②条（填①或②），请举一例说明该条结论不正确，
例：碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性（合理答案均可）．
1．某批次工业纯碱中所含的杂质只有氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，取样后利用如下实验原理进行实验．
【实验原理】通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
【实验装置】

【实验步骤】
①如图连接装置（除B、C外），检查气密性，并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m1），（称量时注意封闭B的两端）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将足量稀硫酸加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口）
⑧计算．
【问题讨论与数据处理】
（1）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，如果缺少干燥管A，将石测量出的样品中碳酸钠的质量分数分结果偏大（填偏大、偏小或不变）
（2）若用较浓盐酸代替稀硫酸，会使测得碳酸钠的质量分数偏大（填偏大、偏小或不变）
（3）E装置的作用是吸收水蒸气．
（4）步骤⑥的作用是使反应生成的二氧化碳气体全部被B装置吸收．
（5）若所取样品的质量为20g，分液漏斗F中盛放的是9.8%的稀硫酸，称得m1为63.4g，m2为67.8g，求（计算结果保留1位小数，没有计算过程不给分）
①原样品中碳酸钠的质量分数；
②D装置中恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量是多少？
8．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．氧化铁FeOB．2个碳酸根离子：2CO32-
C．2个氢原子H2D．$\stackrel{+3}{N}$H3中氮元素的化合价为+3
18．将氯化钠和碳酸钠的混合物41g，放入131g稀盐酸中，恰好完全反应得到163.2g t℃时的氯化钠饱和溶液．求t℃时氯化钠的溶解度为（　　）g．
A．34B．35C．36D．37
5．下列对催化剂描述正确的是（　　）
A．任何化学反应都需要催化剂
B．只有分解反应才需要催化剂
C．某些化学反应可以有多种催化剂
D．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
2．①O2、②CO、③CO2  ④H2 四种气体中，密度（标准状况下）由大到小的顺序是③①②④，既能用向上排空气法又能用排水法收集①，既有可燃性又有还原性的是②④．
3．下列符合“提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消耗”的“绿色化学原则”的过程是（　　）
A．实验室制取氢气
B．实验室制取CO2
C．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）
D．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜

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