Question

18．某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按如图进行实验：

（1）步骤①产生的可能现象是固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（2）写出步骤②中生成红色固体的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）写出步骤③中产生气体F的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）不溶物W的成分是①（填序号）①只有铜  ②只有铁  ③铜和铁的混合物得出该结论的理由是E溶液是强酸性的．
（5）若粉末Z与溶液Y完全反应，生成的不溶物W的质量为mg，则每份试样X中CuO的质量为0.625m（用m表示）

Answer 1

分析 根据氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以Y中含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化亚铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳，所以Z中含有铁、铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以F是氢气，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以W是铜，E中含有氯化亚铁和盐酸，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以Y中含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化亚铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳，所以Z中含有铁、铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以F是氢气，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以W是铜，E中含有氯化亚铁和盐酸，所以
（1）步骤①产生的可能现象是：固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（2）步骤②中生成红色固体的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）步骤③中产生气体F的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）不溶物W的成分是只有铜，得出该结论的理由是：E溶液是强酸性的；
（5）生成的不溶物铜的质量为mg，来自两部分，一部分是与一氧化碳反应生成的，一部分是铁置换出的，所以
CuO----Cu
 80        64
 $\frac{5}{4}$mg      mg
所以每份试样X中CuO的质量为：$\frac{5mg}{4}$×$\frac{1}{2}$=0.625mg．
故答案为：（1）固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（2）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）①，E溶液是强酸性的；
（5）0.625m．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．