题目内容
过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.
【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑, 2Na202+2C02==2Na2CO3+O2.
【提出问题]1.过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】
假设1:过氧化钠未变质;
假设2:过氧化钠部分变质;
假设3:过氧化钠全部变质.
【实验探究】
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】③ 取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色
酚酞试
液，溶液变红.
【定性分析】
(1)由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是___ ____(填化学式);
(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后
，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。
（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式_______
______________
（2）6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为 （填化学式）
【实验探究】序号①假设 3 不成立 序号②滴加足量的 稀盐酸或稀硫酸
【定性分析】(1)NaOH、Na2CO3
(2)过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠
【定量研究】（1）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20；（2）0.8g
【反思与提高】Na2CO3
研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
| 实验 | 30%双氧水的质量（g） | 加入的水的体积（mL） | 二氧化锰质量（g） | 收集时间（s） |
| 1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
| 2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
| 3 | 30 | 20 |
| 67 |
①． 取用二氧化锰的仪器是 （选填编号）。
A B C D
②．写出上述反应的化学反应方程式 。
③
．实验3中，加入的二氧化锰质量为 g。
④．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 。
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择右图装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ，同学分析原因后，采用了 法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。
下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是 ( * )
| A．化学常识 | B. 化学与食品 |
| ˜空气的主要成分——氮气和氧气 ˜硬 水 和 软 水——可用肥皂水来检验 | ˜甲 醛——浸泡肉类食品，以防变质 ˜工业盐——用来腌制凉果、酸菜等食物 |
| C．化学与生活 | D. 化学与能源 |
| ˜蛋 白 质、 淀 粉——用碘溶液来鉴别 ˜化纤织物、纯毛织物——用灼烧闻气味来鉴别 | ˜沼气 ˜石油、煤—化石能源,不可再生能源 |
、酒精—生物能源，可再生能源根据所学的化学知识解答：
(1)用 可以鉴别家庭用水是否硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度。
(2)某物质燃烧的微观过程如下：
|
若“
”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，该生成物A为 （填化学式）。
(3)地壳中含量最高的金属元素是 。
(4)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的 ▲ （填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示 ▲ 。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所
示的实验操作：
根据右图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生
的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出
这个结论的依据不科学，理由是
▲ 。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
| 烧杯编号 | A | B | C | D | E |
| 盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
| 反应后溶液温度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素 ▲ 。
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是 ▲ （填烧杯编号）。