Question

8．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出A图中a仪器的名称锥形瓶．
（2）写出一个用装置B制取气体的化学方程式2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）若用D装置收集氧气，则氧气应从导管口c （填“b”或“c”）通入．
（4）实验室选用A和C装置，可制取某种气体，写出实验室制取该气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．
（5）图E实验成功的关键除装置气密性好外，还有红磷的量要过量（或待红磷熄灭并及集气瓶冷却至室温后，打开止水夹） （任意写一点）．

Answer 1

分析 （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）B装置制取氧气为固体加热型反应，试管口无棉花团，为氯酸钾制取氧气，据此书写反应方程式；
（3）据氧气的密度比空气大确定进气口；
（4）根据发生装置和收集装置分析能制取的气体并写出反应的方程式；
（5）根据测定空气中氧气含量的注意事项来分析解答．

解答 解：（1）据常用仪器可知a是锥形瓶；
（2）B装置制取氧气为固体加热型反应，试管口无棉花团，为氯酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）若用D装置收集氧气，因氧气的密度比空气大，故氧气应从导管口c端通入，将空气挤压到集气瓶上部排出；
（4）由发生装置A可知，用于制取气体的反应物的状态是固和液体，反应不需要加热，由收集装置C可知制取的气体的密度大于空气的密度，所以，实验室利用大理石和稀盐酸反应可选用A和C装置制取CO₂，实验室利用二氧化锰分解过氧化氢制取氧气也可用此套装置；反应的化学方程式分别是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）要测定空气中氧气含量，该实验成功的关键是装置的气密性要好，实验前夹紧止水夹，为了消耗掉其中的氧气，红磷应该过量或足量，同时应该等红磷熄灭、装置冷却后再打开止水夹；
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）c；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；
（5）红磷应该过量或足量（或待红磷熄灭、集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹）．

点评 要能熟记实验中常用仪器的名称和用途，明确实验室中制取二氧化碳和氧气的原理、装置、收集等方法以及测定空气中氧气含量的注意事项，才能顺利解答此类试题．