Question

某同学将为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中的成分及含量，他将废液过滤，然后取滤液10.0g，向其中滴加10.6%的碳酸钠溶液，并测定溶液的pH，绘制图象如图：
（1）曲线中有一段与X轴平行的原因

 

．
（2）计算废液中氯化钙的溶质质量分数（可能用到的相对原子质量：
Ca：40，Cl：35.5，Na：23，C：12，O：16．）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：由图象知，一开始溶液的pH＜7，故废液中含有盐酸和氯化钙，加入5克碳酸钠前溶液呈酸性，加入25克碳酸钠后因碳酸钠过量且碳酸钠显碱性，但在5克和25克间是碳酸钠与氯化钙反应生产的氯化钠是中性故保持PH为7不变，故可根据与氯化钙反应的碳酸钠的质量计算氯化钙的质量，进而求质量分数．

解答：解：（1）废液中含有盐酸，加入5克碳酸钠前溶液呈酸性，加入25克碳酸钠后因碳酸钠过量且碳酸钠显碱性，但在5克和25克间是碳酸钠与氯化钙反应生产的氯化钠是中性故保持PH为7不变；
（2）设废液中氯化钙的质量为x，经分析实际和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为20克
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111    106
x     20g×10.6%

111

x

=

106

20g×10.6%

x=2.22g
废液中氯化钙的溶质质量分数：

2.22g

10g

×100%=22.2%
答：废液中氯化钙的溶质质量分数为22.2%．

点评：会正确分析图象是正确解决本题的关键．