下列说法正确的是( )①用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉 ②盐中含有金属离子和酸根离子.NH4NO3中没有金属离子.不属于盐类 ③NH3中氮元素的化合价为+3 ④向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸.证明存在SO42- ⑤燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺.伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭.说明分子不同化学性质不同 ⑥两种分子构成的物质一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
①用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉
②盐中含有金属离子和酸根离子，NH₄NO₃中没有金属离子，不属于盐类
③NH₃中氮元素的化合价为+3
④向某无色未知溶液中加入BaCl₂溶液和稀硝酸，证明存在SO₄^2-
⑤燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同
⑥两种分子构成的物质一定是混合物，两种元素组成的物质不一定是混合物，两种元素组成的物质不一定是化合物．

A．

①②⑥

B．

④⑤⑥

C．

①⑤⑥

D．

①②③

分析 ①根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来进行分析；
②根据铵根离子具有金属的性质，硝酸铵属于盐进行分析；
③根据化合价代数和为零进行分析；
④根据稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，但是氯离子和银离子也会生成白色沉淀进行分析；
⑤根据氧气具有助燃性，二氧化碳不具有助燃性，两者都是分子构成的进行分析；
⑥根据不同中分子构成的物质是混合物，两者元素组成的物质可能是化合物或混合物进行分析．

解答解：①根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，所以用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉，故①正确；
②铵根离子具有金属的性质，硝酸铵属于盐，所以NH₄NO₃中没有金属离子，属于盐类，故②错误；
③氨气中氢元素显示+1价，氮元素显示-3价，故③错误；
④稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，但是氯离子和银离子也会生成白色沉淀，不能证明存在硫酸根离子，故④错误；
⑤氧气具有助燃性，二氧化碳不具有助燃性，两者都是分子构成的，所以燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同，故⑤正确；
⑥不同中分子构成的物质是混合物，两者元素组成的物质可能是化合物或混合物，故⑥正确．
故选：C．

点评本题主要考查了物质在净化时所需要采用的正确方法和试剂，考虑问题时要从物质的性质和反应条件等方面入手．

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	A．	纤维素是由C、H、O三种原子构成的
	B．	纤维素属于有机物
	C．	棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别
	D．	纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5

7．化学与生活密切联系，生活中处处有化学．请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）从分子的角度解释，“酒‘香’不怕巷子深”的原因是分子在不断运动．
（2）在焙制糕点时常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂，其主要成分是NaHCO₃，俗称小苏打．
（3）淀粉发酵后可生产乙醇（C₂H₅OH），乙醇是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（4）吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是CO（填化学式）．
（5）在轿车的车箱内放入几包活性炭便可减少其中的异味，其原理是利用了活性炭的吸附性．

14．下列化学实验基本操作正确的是（　　）

1．下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（　　）

11．

垃圾发电是把各种垃圾收集后，进行分类处理．其中：一是对燃烧值较高的进行高温焚烧，在高温焚烧中产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机产生电能．二是对不能燃烧的有机物在缺乏空气的条件下进行腐烂发酵、产生一种气体沼气．距测算，1米³的沼气池一天产生沼气量0.2米³．1米³沼气可以供6口之家三餐的烹饪，可以使3吨的卡车运行3千米，点亮60W电灯工作6小时．
（1）垃圾进行无氧分解会产生沼气和二氧化碳，设垃圾中有机物的化学式为（CH₂O）n，请写出这一化学方程式2（CH₂O）n$\frac{\underline{\;无氧\;}}{\;}$nCH₄↑+nCO₂↑；
（2）已知沼气由甲烷细菌在分解腐烂物时释放出来的，则甲烷细菌的新陈代谢类型是厌氧异养型；1立方米沼气可以产生1.296×10⁶焦耳能量．
（3）据计算，每燃烧1吨垃圾，产生7.2×10⁸焦的电能，这些电能相当于40千克烟煤燃烧放出的热量（烟煤的热值越3×10⁷．焦/千克，燃烧转化率为60%）
（4）我国积极发展绿色能源能，以减少污染性气体的排放．对于①水力发电；②风力发电；③天然气发电；④太阳能发电；⑤垃圾焚烧发电等5种方式，你认为有利于减少温室气体排放的是①②④（填序号）．

18．

已知A、B、C、D、E、F、G、H、M、N均为初中化学中常见的物质，其中A、C、D、M、F为氧化物，组成A与C的元素种类相同；H为可溶性碱；固体X在B中充分燃烧可生成无色气体D；E为常用建筑材料的主要成分．各物质之间的相互关系如图所示（部分反应条件和生成物已省略）
（1）物质A的化学式为：H₂O₂；
（2）写出G和N反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）物质F的俗称为生石灰，它与C反应的现象为放出大量热；
（4）该转化过程中没有涉及到的基本反应类型为置换反应．

15．用化学方程式解释下列问题：
（1）氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（2）盐酸除铁锈反应：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）加热高锰酸钾：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

16．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（　　）

	A．	2g氢气与18g氧气反应，根据质量守恒推出生成的水的质量为20g
	B．	丙烷燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出丙烷由碳、氢、氧元素组成
	C．	100mL36%的浓盐酸用300 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为9%
	D．	相同分子数的CO和O₂混合，在一定条件下充分反应，根据原子守恒推出反应后气体中C、O原子数比为1：3

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