题目内容

14．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题：

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是B．
A．氨分子是不断运动的        B．氨分子有一定质量         C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，其原因是气体被消耗，导致瓶内的压强变小，从而鸡蛋被吸入瓶中，该实验中涉及的反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①有可燃物；②温度达到可燃物的着火点；③可燃物与氧气接触．
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，写出引起小花变色所发生反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3．

分析 根据已有的知识进行分析，碱性物质能使酚酞试液变红；二氧化碳能与氢氧化钙反应，导致瓶内的压强变小；根据燃烧的条件进行回答；二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红．

解答 解：（1）氨水具有挥发性，是因为氨分子在不断的运动，氨水具有碱性，能使酚酞试液变红，故填：红，B；
（2）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，气体被消耗，导致瓶内的压强变小，从而鸡蛋被吸入瓶中，故填：气体被消耗，导致瓶内的压强变小，从而鸡蛋被吸入瓶中；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧还需要可燃物与氧气接触，故填：可燃物的着火点；可燃物与氧气接触；
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，故填：红；CO2+H2O=H2CO3．

点评 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
4．下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是（　　）
A．漏斗B．锥形瓶C．量筒D．蒸发皿
5．利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有a、b、d、h（填字母）．写出发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有可以得到平稳的氧气流，能控制反应速率，能节约药品的优点．
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤③的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来实验开始没有称量红砖粉末的质量．
2．冰毒是毒品中的一种，化学式为C10H15N．下列有关冰毒的叙述中正确的是（　　）
A．冰毒完全燃烧时的生成物只有水和二氧化碳两种
B．冰毒中碳、氢、氮元素的质量比为120：15：14
C．每个分子中含有10个碳元素、15个氢元素和1个氮元素
D．冰毒中氢元素的质量分数约为57.7%
9．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推埋正确的是（　　）
A．水和氧化铜等氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物
B．燃烧都伴随着发光、放热现象．所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
C．氮气、甲烷、一氧化碳等气体都可用排水法收集，所以可以推理出它们都是不溶于水的
D．分子、原子都是不显电性的粒子．所以不显电性的粒子一定是分子或原子
19．下列有关物质（或主要成分）的俗称、化学式、名称不完全对应的是（　　）
A．烧碱     NaOH     氢氧化钠B．生石灰     CaO      氧化钙
C．石灰石   Ca（OH）2    氢氧化钙D．食盐      NaCl      氯化钠
6．写出下列反应的化学方程式
（1）工厂用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（4）氧化铜与稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
3．某化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究四氧化三铁是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程．
【查阅资料】四氧化三铁能与稀硫酸反应，产生黄色溶液．
【提出问题】四氧化三铁能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】四氧化三铁能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
实验编号实验操作实验现象
①在试管中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中有少量气泡，木条不复燃
②在装有过氧化氢溶液的试管中加入1g四氧化三铁，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡木条复燃
③待②中反应结束，将试管中将试管里的剩余物进行、洗涤、干燥、称量称得固体质量为1g
④将③中所得固体放入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分震荡
【得出结论】
（1）实验③、④证明：四氧化三铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（2）写出四氧化三铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{四氧化三铁}{→}$水+氧气．
【实验拓展】请设计实验探究四氧化三铁和二氧化锰哪种物质更适合做过氧化氢分解的催化剂．
4．请结合图回答下列问题：

（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A，若要收集较纯氧气可选用的收集装置是E，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置可选用B、C或D，其中C装置与B、D装置相比较，其优点是可随时控制反应的发生和停止；氢气的收集装置可选用E或F．
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水、密度小于空气的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是B，如果用图H装置收集乙炔，气体应从a（填“a”或“b”）端管口通入．
（4）实验室制取二氧化碳的反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若用G装置收集二氧化碳气体，验满的方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭证明已收集满了．

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