Question

16．现有氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物10克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，所得硫酸镁的质量可能是（　　）

• A． 12克
• B． 16克
• C． 17克
• D． 18克

Answer 1

分析 可以根据质量守恒定律，依据硫酸根的质量求出生成硫酸镁的质量；再利用极值法确定所得硫酸镁的质量．

解答 解：氧化镁、氢氧化镁与硫酸反应后都生成硫酸镁，反应前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g，
硫酸根的质量为：9.8g×$\frac{96}{98}$×100%=9.6g
设生成硫酸镁的质量为X，则有：
X×$\frac{96}{120}$×100%=9.6g，
X=12g．
当与稀硫酸反应的全部是氧化镁时，设氧化镁的质量为m，则有：
MgO→MgSO₄
40        120
m        12g
$\frac{40}{120}=\frac{m}{12g}$
m=4g；
故混合物中硫酸镁的质量为：10g-4g=6g；所得硫酸镁的质量：12g+6g=18g；
当与稀硫酸反应的全部是氢氧化镁时，设氢氧化镁的质量为n，则有：
Mg（OH）₂→MgSO₄
58                  120
n                     12g
$\frac{58}{120}=\frac{n}{12g}$
n=5.8g，
故混合物中硫酸镁的质量为：10g-5.8g=4.2g；所得硫酸镁的质量：4.2g+12g=16.2g；
因为混合物10g是氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物，故所得硫酸铜的质量：16.2g～18g之间；
故选C．

点评 本题主要考查了质量守恒定律方面的内容．可以依据题干提供的数据进行计算．