题目内容

【题目】（7分）2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。

（1）“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧。液氢燃烧的化学方程式为___ __，液氢应用于航天领域的优点是_______________。氢能源是最理想的燃料，目前广泛使用还存在困难，如：__________ _________（写一个）。

（2）“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4点燃 3N2 ↑+2CO2 ↑+4H2O↑。根据化学方程式计算：12 t C2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量.（写出解题过程） (计算结果保留一位小数)

（3）“嫦娥三号”的“玉兔”月球车可从携带的锂电池储备一定的能源。锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO2 ，从能量变化角度看，该反应将化学能转化为 。

【答案】（1）2H2 + O2 点燃 2H2O， 热值大；产物是水，无污染。生产成本大，储存和运输不方便，易燃易爆不安全等（合理即可）。（2）36.8t。 （3）电能

【解析】

试题分析：（1）液氢燃烧的化学方程式为2H2 + O2 点燃 2H2O，， 液氢应用于航天领域的优点是热值大；产物是水，无污染。。氢能源是最理想的燃料，目前广泛使用还存在困难，如生产成本大，储存和运输不方便，易燃易爆不安全等

（2）解：设12tC2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为x （ 0.5分）

C2H8N2 + 2N2O4点燃 3N2 ↑+ 2CO2↑ + 4H2O↑

60 2×92

12t x （1分）

60/12t==184/x

X=36.8t （1分）

答：12tC2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量36.8t

（3）锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO2 ，从能量变化角度看，该反应将化学能转化为电能

练习册系列答案
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（1）小王取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。

_______，____________________________________________________________________。

（2）小李取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小刘继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是___________ ____________________；在小刘所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_________，_______________________________________________________。

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现有以下几种制氧气的方法：a加热高锰酸钾 制氧气

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（1）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是 ，与其它两种方法相比，这种方法的优点是 ；

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【题目】及时对知识进行分类归纳是一种重要的学习方法。下面是小洁同学对相关主题知识进行归纳的情况，其中完全正确的是

A.实验室制取气体是气体的收集方法

B.物质鉴别

气体难溶于水—用排水集气法

气体的密度比空气大—向上排气或排水法

气体的密度比空气小且溶于水—向下排

气法

硬水和软水— 肥皂水

二氧化碳和氧气— 燃着的木条

水和过氧化氢溶液— 加入二氧化锰

C.化学中常见的“三”

D.安全常识

三种可燃性气体—H2、CO、CH4

三种可加热的仪器—烧杯、试管、量筒

三种构成物质的粒子—分子、原子、离子

进入久未开启的地窖 — 做灯火实验

使用燃煤炉子取暖 — 注意室内通风

厨房煤气泄漏 — 打开排气扇

【题目】随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）煤、天然气和 常称为化石燃料，其中天然气的主要成分为 。

（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及 （填1种即可）等新能源。

（3）低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中符合“低碳经济”理念的是 。（填字母序号）

A．大力发展火力发电

B．改造或淘汰高能耗、高污染产业

C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

（4）现用C3H4合成C5H8O2，若让反应物中的原子100％的转化为C5H8O2，即可实现“零排放”，该反应中还需要另外两种反应物，其分子个数比为1：1，则应选择的反应物为 （填字母序号）。

A．CO2和CH3OH B．CO2和H2O

C．H2和CH3OH D．H2和CO

【题目】（8分）某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示

实验次数

1

2

3

4

每次加入样品的质量/g

5

5

5

5

反应后剩余物质的总质量/g

40.4

44.3

m

54.3

请根据提供的数据，回答下列问题：

（1）表格中m的数值为 。

（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度。

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（2）100g污水中硫酸铜的质量分数。

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