Question

9．已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定其杂质的成分，某同学设计了一下试验：（已知两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，如果有沉淀生成则复分解反应能够发生．如：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）

请回答：
①操作Ι和II是过滤
②白色的沉淀A的化学式为AgCl
③无色溶液B中加入Na₂CO₃溶液，反应的化学方程式为Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaNO₃．
④经分析，杂质成分的可能性有一下几种情况：（用化学式表示）
若含一种杂质，则是CaCl₂
若含两种杂质，则可能是CaCl₂和NaCl或CaCl₂和Ca（N0₃）₂或Ca（N0₃）₂和NaC
若含三种杂质，则可能是CaCl₂、NaCl、Ca（N0₃）₂．

Answer 1

分析 ①根据过滤法就是把液体和不溶于液体的固体分离开的方法进行分析；②根据氯化钙和硝酸银反应会生成硝酸钙和氯化银沉淀进行分析；
③根据硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，因此无色溶液B中的溶质是硝酸钠和硝酸钙进行分析；
④根据框图分析可得原溶液中含有的杂质离子，然后再和硝酸钠中的离子结合就可推断出杂质可能的化学式．

解答 解：①由于操作Ⅰ、Ⅱ后得到的是白色沉淀和溶液两部分，所以操作Ⅰ、Ⅱ应该是把液体和不溶于液体的固体分离开了，所以操作Ⅰ、Ⅱ是过滤；②Ⅰ步骤中反应是杂质氯化钙和硝酸银反应生成了氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂，所以白色的沉淀A的化学式AgCl；③硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃；④若是一种物质，则需要同时含有钙离子和氯离子，故该物质是氯化钙，化学式为：CaCl₂，由于反应后得到的是硝酸钠的溶液，故若是两种杂质，可以是含有钠离子或是硝酸根离子的物质，可以是氯化钙和氯化钠、氯化钙和硝酸钙或是硝酸钙和氯化钠，化学式为：CaCl₂和NaCl或CaCl₂和Ca（N0₃）₂或Ca（N0₃）₂和NaCl；
若是含有三种物质，可以是氯化钙、氯化钠和硝酸钙，化学式为：CaCl₂、NaCl、Ca（N0₃）₂．给答案为：①过滤；②AgCl；③Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃；④CaCl₂，CaCl₂和NaCl或CaCl₂和Ca（N0₃）₂或Ca（N0₃）₂和NaCl；
CaCl₂、NaCl、Ca（N0₃）₂．

点评 本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合物质间反应的实验现象进行．