Question

13．把生石灰、NaHCO₃、Na₂CO₃和NaOH混合物共54.4g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca²⁺，CO₃^2-恰好全部转化为沉淀，将反应容器内溶液小心蒸干（不考虑蒸发过程中溶液与CO₂的反应）．得到58.0g白色固体．
（1）白色固体的成分是？
（2）则原混合物中Na₂CO₃的质量是多少？

Answer 1

分析 将反应容器内溶液小心蒸干，固体质量增加，是因为水参加反应导致的，固体增加的质量就是参加反应的水的质量．

解答 解：设原混合物中碳酸钠质量为x，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，（1）
NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，（2）
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，（3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO₃+=CaCO₃↓+NaOH，（4）
（1）+（3）得：CaO+H₂O+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，（5）
反应（4）不会导致质量增加，反应（5）由于水参加反应，导致质量增加，即固体增加的质量等于参加反应的水的质量，
因此根据反应（5）有：
H₂O～Na₂CO₃，
18                        106
58.0g-54.4g       x
$\frac{18}{58.0g-54.4g}$=$\frac{106}{x}$，
x=21.2g，
答：白色固体中含有CaCO₃和NaOH，原混合物中Na₂CO₃的质量是21.2g．

点评 本题主要考查物质的性质及其物质之间相互作用的关系，比较难，能够培养学生综合分析的能力．