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5．洁净的空气对于人类和其他动物都非常重要，但是随着工业的发展，空气受到严重污染，请问，空气污染会带来哪些危害？为了保护人类赖以生存的空气，我们能做些什么？

分析 从常见的大气污染问题着眼，如温室效应、酸雨等，进行解答；从造成大气污染的源头阐述，建议从环保治理进行解答．

解答 解：从上面的几幅图中我们可以看出大气污染对人和动植物造成的危害，如植物干枯死亡，动物死亡，使人咳嗽等．从图中间部分我们可以看出造成大气污染的主要原因：如工厂废气、矿物燃料的燃烧、飞机、汽车等交通工具排放的尾气；建议从污染源考虑提出，如少使用化石燃料，加大环境绿化等．
故答案为：植物干枯死亡，动物死亡；少使用化石燃料，加大环境绿化．

点评 所谓“大气污染”是指有害物质进入大气，对人类和生物造成危害的现象，如果对它不加以控制了防治，将严重地破坏生态系统和人类生存环境，本题贵在倡议保护空气．

练习册系列答案
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3．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．

（1）一个水分子共有3个原子核、10个质子．一个Mg2+核外共有10个电子．
（2）我发现如下规律：
①在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易失电子；第6、7纵行的元素比较容易得电子，（除H外）都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数．②从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数；此外还有：同一周期中最外层电子数1--8依次增大．
（3）如图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

①如图甲方框的横线上填的是Ca，如图乙方框横线上的数字是7；
②如图甲所示两种元素形成化合物的化学式为CaF2．
16．维生素B2，又叫核黄素，人体必需的13种维生素之一，当缺乏时，就影响机体的生物氧化，使代谢发生障碍．多表现为口、眼等部位的炎症，如口角炎、唇炎、舌炎等．维生素B2化学式为C17H20N4O6，下列说法正确的是（　　）
A．维生素B2由47个原子构成B．维生素B2由C、H、O、N四种元素组成
C．维生素B2相对分子质量为356D．维生素B2属于氧化物
13．图1是某家庭2015年9月的自来水缴费通知单．家庭污水需要集中处理后才能排放，图2为污水处理的流程示意图．污水经过处理后，可以用于绿化城市景观

（1）图1所示的自来水缴费通知单中，包括的收费项目有自来水水费、水资源和污水处理费．
（2）图2所示的“一级处理”的目的是去除水中大块悬浮物和砂粒，其中“格栅”的作用与净水方法中的A类似（填字母序号）．
A．过滤   B．活性炭吸附    C．蒸馏     D．煮沸
（3）图2所示的“二级处理”，活性污染中含有大量的细菌、真菌、原生动物等为微生物，组成一个特有的生态系统，这些微生物以污水中的有机物为食料，进行代谢和繁殖，降低了污水中有机物的含量，使水质得到明显的改善，“二级处理”的目的是去除水中的有机物．
20．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下图，请回答下列问题：

（1）不同种元素最本质的区别是A（选填序号）．
A．质子数不同   B．最外层电子数不同   C．中子数不同   D．相对原子质量不同
（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增．
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾．
（4）写出一个核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号：Cl-．
（5）在下列示意图如下图表示的粒子中，表示是原子的是②⑤⑥化学性质相似的是②③④．
10．“开车不喝酒，喝酒不开车”．今年国家对“酒驾”给予了更严厉的处罚．交警用“酒精检测仪”很快可以检测出司机的饮酒程度，其化学反应原理是：
C2H5OH+4X+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O
化学方程式中X的化学式CrO3．
“茅台”开瓶十里香，这表明分子具有运动的性质．
17．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的镁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定含Zn2+、Mg2+B．滤液中一定含Mg2+，可能含Zn2+
C．滤渣中一定含Ag、Cu、MgD．滤渣中一定含Ag、Cu、Zn、Mg
14．钢铁是使用最多的金属材料．
（1）钢是含碳量为0.03%--2%的铁合金．如碳素钢（主要成分为铁和碳）等．
（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D（填编号）
A．银块      B．铜块    C．锡块    D．锌块
（3）在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁．实验装置如图1：

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式：H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
①C装置无明显现象，C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收．
②E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．
③F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理．
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如图2：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原（填“氧化”或“还原”）性．
【反思与拓展】由此同学们发现：在金属活动性顺序里，在高温条件下，位于前面的金属能将后面的金属从其氧化物中置换出来．
15．如图表示某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．反应物是两种氧化物，生成物中有单质
B．参加反应的反应物的分子个数比为1：1
C．反应前后，元素的化合价没有发生变化
D．反应前后，原子的种类和个数不变

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