题目内容

5．病人输液时常用葡萄糖的化学式是C6H12O6，下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（　　）
A．葡萄糖分子中碳氢氧原子的个数比是1：2：1
B．葡萄糖中含碳氢氧三种元素
C．葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的
D．葡萄糖中含四种元素

分析 A、根据1个葡萄糖分子的构成，进行分析判断．
B、根据葡萄糖的微观构成进行分析判断．
C、根据葡萄糖的微观构成进行分析判断．
D、根据葡萄糖化学式的含义进行分析判断．

解答 解：A、1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则碳、氢、氧元素原子个数比是6：12：6=1：2：1，故选项说法正确．
B、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
C、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，故选项说法错误．
D、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误．
故选：CD．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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14．下列物质属于混合物的是AEGI，属于纯净物的是BCDFH，属于化合物的是BCD，属于单质的是FH．（填序号，错选、漏选均不得分）
A．液态的空气  B．二氧化碳  C．高锰酸钾 D．水  E．生理盐水  F．液氧  G．氯酸钾和二氧化锰
H．铁粉 I．自来水．
16．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是A（填序号）．
 A、冰水混合物     B、河水     C、自来水     D、胶水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是10mL，则a电极收集到的气体体积为5mL．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，电解水反应的符号表达式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，在某次电解水的实验中测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：

时间/分钟12345678910
阴极生成气体体积（cm3）6122029394955657585
阳极生成气体体积（cm3）24711162126313641
仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是氧气的溶解性大于氢气的溶解性．
（3）中国水资源丰富，但分布不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味．
（4）图丙是实验室用来制取蒸馏水的装置，实验完毕后应该先将导管从小试管中取出，然后撤去酒精灯，原因是以免冷水倒吸，炸裂试管．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾不属于（填属于或不属于）氧化物．
13．通过一个月的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．

（1）写出图中标示的仪器的名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为D（填字母序号，下同），收集装置可选用F或G，取用KMnO4药品时，应选用仪器A，写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）检查装置E的气密性方法有多种，下列方法和现象能说明该装置不漏气的是ABC（填序号）．
A．用弹簧夹封闭右侧导管，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗颈部形成稳定的水柱；
B．先向长颈漏斗中注水使下端形成液封，在右侧导管口连接注射器，用力拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒气泡；
C．先向长颈漏斗中注水使下端形成液封，在右侧导管口连接注射器，用力推注射器活塞，长颈漏斗中液面上升；
D．将导管浸入水中，双手捂住锥形瓶外壁，观察到导管口没有气泡
（4）小王选择E、F组合制备氧气，写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，
为了不影响氧气纯度，最佳收集时刻是气泡连续均匀冒出．
（5）如图J装置具有多种用途．
①收集气体：如收集二氧化碳气体时，只要将气体从b（填a或b）通入．该装置也可以代替图中的F装置．请简述操作方法：先将集气瓶装满水，然后将气体从a管通入．
②检验气体：如检验某气体中是否含有二氧化碳，瓶中预先装入澄清石灰水，然后将气体从b（填a或b）通入，写出该反应的文字表达式
氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水．
（6）如图也是实验室制取气体时常用的发生装置．其中能控制反应速率，获得平稳气流的是①②（填序号，下同），能做到“随开随用，随关随停”的是③④⑤⑥，④中使用了小试管，其优点的是节约药品，起液封的作用，防止气体从长颈漏斗逸出．

（7）某同学用图甲所示的装置制取二氧化碳并测定其体积，写出锥形瓶内反应的文字表达式碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，装置中植物油的作用是防止二氧化碳与水反应，另一位同学对装置进行了认真分析，认为即使操作均正确，测量结果也会偏大，于是设计了如乙图所示的装置．你认为造成甲装置造成实验结果偏大的原因是滴入的液体也占了一定的体积．
20．阅读材料，回答问题：
材料一　1869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（如图是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
材料二　1875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度为4.7g•cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9～6.0g•cm-3之间．
材料三　1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g•cm-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家们根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如图．
（1）镓元素的原子质子数为31，其原子最外层电子数为3．
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：
物理性质：镓是银白色金属，密度为4.7g•cm-3；
化学性质：能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓；
用途：制造半导体材料．
（3）请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：相对原子质量为28.09 或 质子数（原子序数、核电荷数）为14．．
10．用微粒的观点解释：将密封有乙醇（C2H5OH）的透明塑料袋放入85℃以上的热水里，看到塑料袋渐渐鼓起，最后液体乙醇消失，塑料袋里看不到任何物质．（乙醇的沸点是78℃）
17．保护环境是我们每个人的责任，下列不属于环保部门检测的大气污染物是（　　）
A．SO2B．NO2与COC．悬浮颗粒D．CO2
14．按要求写方程式并注明反应类型
（1）有氧化物生成的化合反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（化合反应）
（2）实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）
（3）烟幕弹燃烧的方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（化合反应）
（4）火星四射的方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）．
15．下列反应属于分解反应的是（　　）
A．Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2OB．H2O+CO2=H2CO3
C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

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